Откройте массу соли и обьем водорода (н.у), которые получаются при взаимодействии 1,5 моль аллюминия с избытком h2 so4 по реакции выражаемой следующей формулой al+h2so4 = al2(so4)3+h2|
Дано: n(Al)=1,5 Моль H2SO4 в изб Найти: m(Al2(SO4)3)=? V(H2)=?
Решение: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2| H2SO4 в избытке, значит считаем по Al, веществу полностью прореагировавшему n(Al2(SO4)3)=n(Al)/2=1,5 Моль/2=0,75 Моль n=m/M , где n - количество вещества,m - масса, M - молярная масса m(Al2(SO4)3)=0,75 Моль*342 г/Моль=256,5 г
n(H2)=1,5*n(Al)=1,5*1,5 Моль=2,25 Моль n=V/Vm , где n - количество вещества,V - объем, Vm - молярный объем (равен 22,4 л/Моль) V(H2)=2,25 Моль*22,4 л/Моль=50,4 л ответ: m(Al2(SO4)3)=256,5 г, n(H2)=50,4 л
Ак-то поздновато вы за обратились. Завтра экзамен, а вы плотность в г/моль пишете. И потом, что толку, если вам кратко решат все эти задачи. Вы будете что-то знать? Я могу объяснить одну задачу, например, первую. Кстати, в ней химии не так уж много, больше арифметики и физики. Например, плотность - это всегда отношение массы к объему. Здесь, конечно, плотность 1,05 г/мл (граммов на миллилитр, или на кубический сантиметр). Что такое 10 %-ный раствор? Это значит, что на 100 г раствора приходится 10 г растворенного вещества (хоть хлороводорода, хоть соли, хоть сахара - все равно). Сколько же у вас граммов раствора. Чтобы найти массу раствора, надо его объем умножить на плотность, т.е. 250мл*1,05г/мл = 262,5 г. Итак в 100 г раствора содержится 10 г хлороводорода, Вторая задача по химии. Уравнение реакции Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O Как следует из уравнения, дигидроксохлорид железа получается при соотношении числа молей кислоты и основания 1 : 1. след.в 262,5 г раствора содержится Х г хлороводорода. (это пропорция :-) ) Отсюда Х = 262,5*10/100 = 26,25 г. Где тут химия вообще-то? Разве что в названиях - соляная кислота, хлороводород. Уж, наверное, вы знаете, что соляная кислота - это раствор хлороводорода в воде.
Атмосферное явление, скопление воды в воздухе, когда образуются мельчайшие продукты конденсации водяного пара (при температуре воздуха выше −10° это мельчайшие капельки воды, при −10…-15° — смесь капелек воды и кристалликов льда, при температуре ниже −15° — кристаллики льда, сверкающие в солнечных лучах или в свете луны и фонарей) .
Относительная влажность воздуха при туманах обычно близка к 100 % (по крайней мере, превышает 85-90 %). Однако в сильные морозы (-30° и ниже) в населённых пунктах, на железнодорожных станциях и аэродромах туманы могут наблюдаться при любой относительной влажности воздуха (даже менее 50 %) — за счёт конденсации водяного пара, образующегося при сгорании топлива (в двигателях, печах и т. п. ) и выбрасываемого в атмосферу через выхлопные трубы и дымоходы.
Непрерывная продолжительность туманов составляет обычно от нескольких часов (а иногда полчаса-час) до нескольких суток, особенно в холодный период года.
n(Al)=1,5 Моль
H2SO4 в изб
Найти:
m(Al2(SO4)3)=?
V(H2)=?
Решение:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2|
H2SO4 в избытке, значит считаем по Al, веществу полностью прореагировавшему
n(Al2(SO4)3)=n(Al)/2=1,5 Моль/2=0,75 Моль
n=m/M , где n - количество вещества,m - масса, M - молярная масса
m(Al2(SO4)3)=0,75 Моль*342 г/Моль=256,5 г
n(H2)=1,5*n(Al)=1,5*1,5 Моль=2,25 Моль
n=V/Vm , где n - количество вещества,V - объем, Vm - молярный объем (равен 22,4 л/Моль)
V(H2)=2,25 Моль*22,4 л/Моль=50,4 л
ответ: m(Al2(SO4)3)=256,5 г,
n(H2)=50,4 л