1. NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ при добавлении бесцветного индикатора фенолфталеина к водному р-ру аммиака, он меняет цвет на малиновый, что говорит о том, что среда в р-ре щелочная. Индикатор метиловый оранжевый меняет цвет на желтый, лакмус - на синий. вывод: Водный раствор аммиака имеет щелочную среду. 2. Нейтрализация р-ра аммиака кислотами: NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O NH₄⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O если р-р аммиака с ранее добавленным индикатором нейтрализовать р-ром соляной кислоты, то индикатор изменит цвет. Вывод: При нейтрализации р-ра аммиака среда становится нейтральной. 3. Использование водного раствора аммиака для получения гидроксидов металлов: 2NH₄OH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄Cl 2NH₄⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2Cl⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻ 2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓ например, для получения гидроксида меди (II), к раствору аммиака добавляют растворимую соль меди, при этом выпадает голубой осадок гидроксида меди (II). Вывод: Для получения гидроксидов металла, необходимо использовать растворимые соли металлов. 4. возгонка хлорида аммония: При повышении температуры хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород, а при понижении - снова в хлопья белого хлорида аммония. NH₄Cl ⇄ HCl + NH₃ хлорид аммония может переходить в газообразное состояние, минуя стадию разложения, т.е. возгоняться.
Это степень окисления. Степень окисления равна числу электронов, которое следует присоединить к положительному, чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного, чтобы окислить его до нейтрального атома. Считается она по валентности, у атома килорода обычно она равна -2, у водорода +1 и т.д. В отличие от валентности, степень окисления может быть положительной, отрицательной или равной нулю. В простейших ионных соединениях степени окисления совпадают с зарядами ионов. Например, в хлориде калия KCl (K+Cl-) калий имеет степень окисления +1, а хлор -1, в оксиде кальция CaO (Ca2+O2-) кальций проявляет степень окисления +2, а кислород -2. Это правило распространяется на все основные оксиды: в них степень окисления металла равна заряду иона металла (натрия +1, бария +2, алюминия +3), а степень окисления кислорода равна -2. Степень окисления обозначают арабской цифрой, которую ставят над символом элемента, подобно валентности.
