1.сколько молекул и какое количество вещества содержится в 135г соляной кислоты hc1? 2.сколько молекул сероводорода содержится h2s содержится в 15 его?
Относительная плотность (ρ) выражается как отношение плотности исследуемого вещества (ρв) к плотности эталонного вещества (ρэ). В данном случае эталонным веществом является воздух. Чтобы найти относительную плотность газовой смеси, нам нужно сначала найти ее молярную массу (M) и плотность (ρгс). Затем мы сможем найти плотность воздуха (ρв) и, таким образом, относительную плотность.
1. Найдем молярную массу газовой смеси (M):
Молярная масса (M) выражается в граммах на моль (г/моль). У нас уже дана масса газовой смеси, поэтому мы можем использовать это значение.
M = масса газовой смеси / количество молекул
= 0,72 г / 6,02*10^21 молекул
2. Получим плотность газовой смеси (ρгс):
Плотность (ρ) выражается в г/л.
Используем уравнение идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в кельвинах.
Поскольку у нас нет данных о давлении и температуре, мы предполагаем, что газовая смесь идеальна.
Рассмотрим один молекулу газа. Ее объем будет равен V / N, где V - объем газовой смеси и N - количество молекул газа.
Объем газовой смеси равен V = масса газовой смеси / плотность газовой смеси.
Получаем: V = 0,72 г / ρгс.
Количество молекул газа (n) равно N / NА, где N - количество молекул газовой смеси, а NA - число Авогадро (6,02*10^23 молекул/моль).
Объединяя все вышесказанное, получаем PV = (N / NA)RT.
Исключая давление и переписывая уравнение, получаем: (масса газовой смеси / ρгс) = (N / NA)RT.
Таким образом, плотность газовой смеси (ρгс) равна: ρгс = масса газовой смеси / ((N / NA)RT).
3. Найдем плотность воздуха (ρв):
Полагаем, что воздух также является идеальным газом.
Мы знаем, что плотность воздуха при нормальных условиях равна 1,29 г/л.
Используя уравнение идеального газа, получаем: PV = nRT.
Исключая давление и переписывая уравнение, получаем: (масса воздуха / ρв) = (N / NA)RT.
Таким образом, плотность воздуха (ρв) равна: ρв = масса воздуха / ((N / NA)RT).
4. Найдем относительную плотность:
Относительная плотность равна отношению плотности газовой смеси к плотности воздуха.
Относительная плотность = ρгс / ρв.
Таким образом, мы можем использовать данные, найденные в шагах 1-4, чтобы получить ответ.
Хорошо, давайте разберем этот вопрос пошагово, чтобы он стал понятен.
Нам нужно написать структурную формулу для соединения с названием 5,6-диметил-5-этил-3-пропилнонин-1.
1. Первым делом, давайте разберемся с основой названия - нонин. Нонин означает, что у нас есть 9 атомов углерода в основной цепи.
2. Теперь, нам нужно определить, где находятся различные заместители на основной цепи.
- 5,6-диметил означает, что у нас есть две метильные группы (CH3) заместителя на 5 и 6 позициях основной цепи.
- 5-этил означает, что у нас есть этиловая группа (CH2CH3) заместитель на 5 позиции основной цепи.
- 3-пропил означает, что у нас есть пропильная группа (CH2CH2CH3) заместитель на 3 позиции основной цепи.
3. Теперь, чтобы составить структурную формулу, нужно учесть эти заместители. Основная цепь будет состоять из 9 атомов углерода, обозначим ее так:
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - C - C - CH3 - CH3 - CH - (CH2)3 - CO - CH3
, где С обозначает атомы углерода.
4. Замещенные группы располагаются на определенных позициях основной цепи:
CH3 - CH2 - CH=CH - C - C - CH3 - CH3 - CH - (CH2)3 - CO - CH3
|
CH3 - CH - (CH2)2 - C - CH3
|
CH3
Здесь, мы представили метильные (CH3) группы на 5 и 6 позициях, этильную (CH2CH3) группу на 5 позиции и пропильную (CH2CH2CH3) группу на 3 позиции.
Итак, структурная формула соединения 5,6-диметил-5-этил-3-пропилнонин-1 выглядит следующим образом:
CH3 - CH2 - CH=CH - C - C - CH3 - CH3 - CH - (CH2)3 - CO - CH3
|
CH3 - CH - (CH2)2 - C - CH3
|
CH3
N=3.7*6.02*10^23=2.2274*10^23 молекул
2. n=15 г /34 г/моль=0,44 моль
N=0.44*6.02*10^23=2.6488*10^23 молекул (кол-во вещ-ва)