Запишем решение:
1. По условию задачи составим уравнение:
2NaNO3 + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HNO3 - реакция ионного обмена, получена азотная кислота;
2. Произведем вычисления:
M (NaNO3) = 84,9 г/моль;
M (HNO3) = 63 г/моль.
3. Определим число моль нитрата натрия, если масса известна:
Y (NaNO3) = m / M = 85 / 84,9 = 1 моль;
Y (HNO3) = 1 моль так как по уравнению количество моль этих веществ равно 2 моль.
4. Вычислим теоретическую массу кислоты HNO3:
m = Y * M = 1 * 63 = 63 г.
масса практическая вычисляется с учетом выхода продукта:
m (HNO3) = 0,7 * 63 = 44,1 г.
ответ: продукт реакции азотная кислота выделяется массой 44,1 г.
Поскольку астат - редкий и радиоактивный элемент, практически существование данной кислоты не доказано, но поскольку астат находится в одной группе с галогенами, то теоретические проявляет также химические свойства группы. С этим также для него теоретически характерны и степени окисления группы, например. Существует кислота HClO2 - хлористая. Хлор и астат в одной группе, что и было заявлено ранее, поэтому чисто теоретически, можно предположить, что может существовать подобная кислота HAtO2 , но все же надо помнить, что она также будет неустойчивой.
Объяснение:
Mr( FeSO4*7H2O)=56+32+16*4+18*7=278
w=Ar/Mr=7*18/278=0.45=45%