Объяснение:
К фиолетово-розовому раствору соли, подкисленному серной кислотой, добавили кристаллический сульфит натрия и получили бесцветный раствор. К этому раствору прилили щелочь, в результате чего выпал белый осадок, буреющий на воздухе. Бурый осадок разделили на две части. Одну часть растворили в концентрированной соляной кислоте, в результате выделился желто-зеленый газ и получился бесцветный раствор. К другой части осадка добавили раствор перекиси водорода, что вызвало интенсивное выделение газа, цвет осадка при этом не изменился.
Очевидно, протекают следующие процессы:
1) 2КMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
2) MnSO4 + 2 KOH = Mn(OH)2↓ + K2SO4
белый осадок
3) 2Mn(OH)2 + O2 +2H2O = 2MnO2 · 2H2O↓
бурый осадок
4) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
жел-зел газ
5) H2O2+ MnO2 = MnO↓ +H2O +O2↑
MnO2 +2H+ +2e = MnO + H2O восстановление
Н2О2 = О2 + 2Н+ + 2е окисление
Объяснение:
- (C6H10O5)n + H2O = nC6H12O6
- C6H12O6 + H2 = C6H14O6 - сорбит(сорбитол)
Применеие сорбита:
- пищевая промышленность
- медицина
- косметика
- производство энергоносителей
- получени алканов(таких как гексан)