Відповідь:
Mr(Н2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, тому M(Н2O)=18 г/моль.
m(H2O)=v(H2O)•M(H2O)=0,0146 моль•18 г/моль=0,2628≈0,3 г.
Відповідь: m(H2O)=0,3 г.
Пояснення:
Mr(С12Н22О11)=12•Ar(C)+22•Ar(Н)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=
=144+22+176=342, тому M(С12Н22O11)=342 г/моль.
v(C12Н22O11)=m(C12Н22O11)/M(С12Н22O11)=5 г : 342 г/моль = 0,0146 моль.
За умовою задачі кількості молекул однакові, тому однаковими є порції речовин: v(H2O)=v(C12H22O11)=0,0146 моль.
З формули v=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=v•M.
Mr(Н2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, тому M(Н2O)=18 г/моль.
m(H2O)=v(H2O)•M(H2O)=0,0146 моль•18 г/моль=0,2628≈0,3 г.
Гарного літа :)
ответ:В результате взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой (Zn + H2SO4 (конц) = ?) происходит образование сульфата цинка и воды, а также выделение газообразного сероводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[4Zn + 5H_2SO_4_conc \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O.\]
Запишем ионное уравнение, учитывая, что простые и газообразные вещества, а также вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
\[4Zn^{0} + 10H^{+} + 5SO_4^{2-} \rightarrow 4Zn^{2+} + 4SO_4^{2-} + H_2S + 4H_2O.\]
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы цинк и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
\[Zn^{0} -2e \rightarrow Zn^{+2};\]
\[S^{+6} +8e \rightarrow S^{-2}.\]
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
\[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:
\[H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl.\]
Средние соли сероводорода называют сульфидами.
При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.
Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:
\[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S.\]
Объяснение:
а) 3Na₂SO₃+2KMnO₄+H₂O--->2MnO₂↓+3Na₂SO₄+2KOH
MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ ---> MnO₂ + 4OH⁻ I 2
SO₃²⁻ +2OH⁻ -2e⁻ --->SO₄²⁻ + H₂O I 3
Суммарное:
2MnO₄⁻ + 4H₂O + 3SO₃²⁻ + 6OH⁻ --->2MnO₂ + 8OH⁻ + 3SO₄²⁻ + 3H₂O
2MnO₄⁻ + H₂O + 3SO₃²⁻ --->2MnO₂ + 2OH⁻ + 3SO₄²⁻
б) 2KI+H₂O₂+H₂SO₄--->K₂SO₄+I₂+2H₂O
2I⁻ -2e⁻ ---> I₂ I 2 I 1
H₂O₂+2H⁺+2e⁻--->2H₂O I 2 I 1
Суммарное:
2I⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ ---> I₂ + 2H₂O
2:
Решение:
ответ: 6.16