M(KOH) = 150 г*0,04= 6 г М(КОН) = 56 г/моль n(КОН) = 6 г/56 г/моль = 0,107 моль М(К2О) = 94 г/моль M(H2O) = 18 г/моль К2О + Н2О = 2КОН Из уравнения реакции следует, что из 1 моль К2О получают 2 моль КОН, т.е. n(K2O) = 0,107/2=0,0535 моль m(K2O) = 0.0535 моль*94 г/моль = 5,03 г Для приготовления 150 г 4% р-ра КОН необходимо взять 5,03 г оксида калия и 144,97 г воды (150 г - 5,03 г).
Применение чистых металлов в промышленности крайне ограниченно. Это объясняется тем, что чистые металлы не всегда экономически выгодны. Обладая высокой пластичностью, они имеют низкую прочность и твердость. сплавы — кристаллические тела, полученные при сплавлении металлов с другими металлами или неметаллами. К важнейшим промышленным сплавам относятся сталь и чугун — сплавы металлов с неметаллами; сплавы меди — бронза и латунь; сплавы алюминия и ряд других — сплавы металлов с металлами. Как-то так!
В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.
Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.
Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.
Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.
Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.
^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.
Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.
М(КОН) = 56 г/моль
n(КОН) = 6 г/56 г/моль = 0,107 моль
М(К2О) = 94 г/моль
M(H2O) = 18 г/моль
К2О + Н2О = 2КОН
Из уравнения реакции следует, что из 1 моль К2О получают 2 моль КОН, т.е. n(K2O) = 0,107/2=0,0535 моль
m(K2O) = 0.0535 моль*94 г/моль = 5,03 г
Для приготовления 150 г 4% р-ра КОН необходимо взять 5,03 г оксида калия и 144,97 г воды (150 г - 5,03 г).