при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
Объяснение:
Запишем уравнение взаимодействия аминокислоты с натрием в общем виде
R- CH(NH2)- COOH + Na = R - СН(NH2) - COONa + H2O
Масса натрия по условию задачи 6,9 г . Молярная масса натрия равна 23 г/моль. Количество вещества натрия составляет 0,3 моль.
Эта же аминокислота реагирует с хлороводородом массой 5,475 г
R - СН(NH2) - COOH + НСl = [R - СН(NH3) - COOH] + Cl(-)
Молярная масса хлороводорода равна 36,5 г. Тогда количество хлороводорода, вступившего в реакцию составит
n(HCl) = 5,475 г : 36,5 г/моль = 0,15 моль.
Такое может быть только в том случае если искомая аминокислота содержит две карбоксильные группы и одну аминогруппу.
Тогда строение аминокислоты можно представить так:
НООС - СН - СООН
I
NH2
Брутто-формула такой аминокислоты С3Н5О4N
Mолярная масса искомой кислоты 119 г/моль
2) Cr2(SO4)3 + H2O2 + ... ---> Na2CrO4 + Na2SO4 + ...
3) Mg + H2SO4(к) ---> MgSO4 + ... + ...
4) C4H8 + KMnO4 + ... ---> C3H6O2 + CO2 + ... + K2SO4 + ...
5) C3H8O + K2Cr2O7 + H2SO4 ---> C3H6O + ... + ... + H2O
3 - неорг, 2 - орг