Составим уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы: n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. Отсюда n (H2) = 0,005 моль. Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль. Тогда пользуемся следующей формулой: n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса. Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г Массовая доля вещества в растворе находится по формуле: w = m(вещества)/m(раствора), Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]
Массу вещества и его число молекул можно найти из следующего соотношения: V/Vm = m/M = N/Na, где V - объем газа, Vm - постоянная. равная 22,4 л/моль, m - масса вещества, M - его молярная масса, N - количество частиц в веществе и Na - число Авогадро, равное 6,02*10^24 Кислород: 11,2л/22,4 л/моль = m/32 г/моль, отсюда m = 64 г 11,2 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 12,04*10^24 Азот: 5600 л/22,4 л/моль = m/28 г/моль, отсюда m = 7000 г 5600 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 1505*10^24 = 15,05*10^26 Хлор: 0,0224 л/ 22,4 л/моль = m/71 г/моль, отсюда m = 0,071 г 0,0224 л / 22,4 л/моль = N/6,02*10^24, N = 6,02*10^21
m((NH4)2CO3) = 1,92г
w(примеси) = 2 %
Найти:
V(газов) - ?
Решение:
(NH4)2CO3 =(t) 2NH3 + CO2 + H2O
w((NH4)2CO3) = 100% - 2% = 98%
m((NH4)2CO3)чистого = 1,92г * 0,98% = 1,8816г
n((NH4)2CO3) = 1,8816г / 96г/моль = 0,0196 моль
n(NH3) = 1/2((NH4)2CO3); n(NH3) = 0,0392 моль
V(NH3) = 0,0392моль * 22,4л/моль = 0,88 л
n(CO2) = n((NH4)2CO3) = 0,0196 моль
V(CO2) = 0,0196моль * 22,4л/моль = 0,44 л
ответ: V(NH3) = 0,88 л; V(CO2) = 0,44 л