Объяснение:
K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺N⁺³O₂⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K⁺N⁺⁵O₃⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺⁵ | 5 | | 2 | - окислитель (восстановление)
| 10 |
N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵ | 2 | | 5 | - восстановитель (окисление)
Получается:
2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O
Окислителем в этой реакции является KMnO₄, а восстановителем является KNO₂.
Найдем сначала молекулярные массы KMnO₄, и KNO₂:
M(KMnO₄) = 39+55+16×4 = 39+55+64 = 158 гр/моль
M(KNO₂) = 39+14+16×2 = 39+14+32 = 85 гр/моль
Далее мы находим отношения электронов у окислителя и у восстановителя то что мы решали то сколько изменили степени окисления:
|Δω ок.| = 5
|Δω восст.| = 2
Далее мы уже находим эквивалент восстановителя и окислителя:
Mэкв(KNO₂) = M(KNO₂)/|Δω восст.| = 85 гр/моль/2 = 42,5 гр/моль
Mэкв(KMnO₄) = M(KMnO₄)/|Δω ок.| = 158 гр/моль/5 = 31,6 гр/моль
ответ: Mэкв(KNO₂) = 42,5 гр/моль; Mэкв(KMnO₄) = 31,6 гр/моль
80% 20%
n(C) : n(H) = : = 6,67 : 20
12 1
Для перехода к целым числам, разделим на мЕньшее из получившихся чисел (в данном случае, на 6,67) и округляем до целых:
6,67 20
n(C) : n(H) = : = 1 : 3
6,67 6,67
Простейшая формула C₁H₃ или CH₃.
Молекулярная масса M(CH₃) = 15
Фактическую молекулярную массу найдем из относительной плотности по водороду:
M = 2*D(H₂) = 2*15 = 30
Как видно, фактическая молекулярная масса в два раза больше, значит в формуле индексы должны быть в два раза больше: C₂H₆
ответ: C₂H₆
(Можно предположить, что это этан)