Question

1) определить массу (в граммах) 2,24 л с2н2 при н.у 2) сколько атомов содержит 1 см3 металлического лития, если его плотность равна 0,54 г/см 3)рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана сн4, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. при расчетах принять: δη˚(сн4) = -76 кдж/моль; δη˚(н2о) = -241 кдж/моль; δη˚(со2) = -393 кдж/моль 4) определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 8 г so3 и 56 г со при температуре т=273к. определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси

Answer 1

V= 2.24 (л)

n=V/Vm, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
n=2.24/22.4=0.1(моль)
m=n*M
M(C2H2)=2*12+2*1=26 (г/моль)
m=0.1*26=2.6 (г)

Answer 2

1) Для определения массы 2,24 л С2H2 при н.у., необходимо знать плотность этого газа при н.у. Плотность газов определяется выражением p = m/V, где p - плотность, m - масса, V - объем газа.

Определим массу С2H2 при н.у.:
p = 2,24 г/л (поскольку массу хотим найти в граммах, а объем дан в литрах)

2) Для оценки количества атомов Li в 1 см3 металлического лития, мы должны знать плотность этого металла и его молярную массу. Сначала найдем массу Li в 1 см3, а затем преобразуем ее в количество молей при помощи молярной массы Li.

Найдем массу Li в 1 см3:
масса = плотность × объем = 0,54 г/см3 × 1 см3

3) Для расчета теплового эффекта при сгорании 1 кг метана CH4, используем закон Гессе. В данном случае продуктами реакции являются CO2 и Н2О. Используем уравнение реакции сгорания метана и известные значения теплового эффекта реакций согласно данным δΗ˚ (CH4), δΗ˚ (CO2), δΗ˚ (H2O).

4) Для определения общего давления газовой смеси в объеме 11,2 л с содержанием 8 г SO3 и 56 г CO, вначале нужно определить количество молей каждого газа. Затем, с помощью соотношений идеального газа, можно вычислить общее давление газовой смеси.

Определение числа молекул газов в 1 см3 газовой смеси также требует знания количества молей каждого газа в данном объеме. Зная эту информацию, мы сможем использовать формулу для вычисления числа молекул газов в 1 моль и далее преобразовать ее в 1 см3 газовой смеси.