Кислород является более электроотрицательным элементом, чем углерод, и потому электронная плотность вблизи атома кислорода больше, чем вблизи атома углерода.
Подобное разделение зарядов во многом определяет реакционную альдегидов как выраженных электрофилов и позволяет им вступать в многочисленные реакции нуклеофильного присоединения (реакции присоединения к карбонильной группе).
В общем случае химические свойства альдегидов аналогичны кетонам, однако альдегиды проявляют большую активность, что связано с большей поляризацией связи. Кроме того, для альдегидов характерны реакции, не характерные для кетонов, например гидратация в водном растворе.
СН3 - СН(СН3) - С(СН2-СН3)(СН2-СН3) - СН2 - СН3
СН3 - СН(СН3) - СН2 - СН2 - СН3
СН3 - СН2 - СН = СН - СН3
СН2 = СН - С Н= СН2