Ненасыщенный раствор — раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить ещё некоторое его количество.
Насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется.
Самое простое и бытовое. раствор соли в воде.
если в 1 литре кипящей воды растворить 1 чайную ложку соли - это будет ненасыщенный раствор.
если в кипящую воду насыпать соль, размешивая при этом, до тех пор пока концентрация соли не достигнет максимума (вы поймете это когда вода немного загустеет, и соль перестанет растворяться) , вы получите насыщенный раствор NaCl.
1 стадия
Молекулярное уравнение 2MgSO4 + 2HOH ⇄ (MgOH)2SO4 + H2SO4 Полное ионное уравнение 2Mg2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2MgOH+ + SO42- + 2H+ + SO42- Сокращенное (краткое) ионное уравнение Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+
Вторая стадия
Молекулярное уравнение (MgOH)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Mg(OH)2 + H2SO4 Полное ионное уравнение 2MgOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Mg(OH)2 + 2H+ + SO42- Сокращенное (краткое) ионное уравнение MgOH+ + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H+
Краткое описание:В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
M (NaOH) =23+17=40г/моль
m (NaOH) = 40×3=120г
M (Н3РО4) = 98г/моль
m (H3PO4) =98г
М (Na3PO4) = 164г/моль
m (Na3PO4) = 164г
120г (NaOH) - 98г (Н3РО4)
15г (NaOH) -X г (Н3РО4)
Х = (15×98)÷12.25г (Н3РО4)
Н3РО4 - в недостатке
98г (Н3РО4) - 164г (Na3PO4)
10г (Н3РО4) - Х г (Na3PO4)
X=(164×10)÷98г = 16.735г (NA3PO4)