3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при горении 2моль этана требуется 7моль кислорода и образуется 4моль оксида углерода(IV). По условию задачи расходуется 0,7моль этана, значит: а) потребуется кислорода: n(O₂)=0.7x7÷2=2,45моль б) образуется оксида углерода(IV): n(CO₂)=0,7×4÷2=1,4моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 2,45моль и объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1,4моль: V(CO₂)=n(O₂)×Vm=2,45моль×22,4л./моль=54,88л. V(O₂)=n(CO₂) × Vm=1,4моль×22,4л./моль=31,36л.
5. ответ: для сжигания 16л. этана потребуется 54,88л. кислорода и образуется 31,36л. оксида углерода(IV).
Это просто. Пример, Mg(OH)²+2HNO³=Mg(NO³)²+2H²O. По таблице растворимости кислот,оснований, солей мы смотрим какое вещество растворимое, а какое - нет. Mg(OH)² - не растворимое вещество,2HNO³ - растворимое, Mg(NO³)² - растворимое, а вода 2H²O - никогда не растворяется. Даже, если вещество малорастворимое, то оно всё равное распадается на ионы. Составляем полное ионное уравнение, исходя из выше сказанного Mg(OH)²+2H+2NO³=Mg+2NO³+2H²O. Также,для расстановки коэффициентов мы обращаем внимаем на заряд каждого иона. Т.к. 2NO³ у нас есть в обоих частях уравнения, то мы его зачёркиваем, т.е. сокращаем и у нас получается сокращённое ионное уравнение Mg(OH)²+2H=Mg+2H²O.
CxHy + O2 = CO2 + H2O n(CO2)=n(C)= m/M = 7,92/ 44 = 0,13 моль n(H) = 2n(H2O)= 2*m/M= 2* 3,24 / 18 = 0,36 моль m(O)= m в-ва - m (C) - m(H) m(C)= n* M = 0,18* 12= 2,16 г m(H) = n* M= 0,36 *1 = 0,36 г m(O)= 2,52 = 2,16- 0,36 = 0 г т.е. кислорода нет в составе неизвестного органического в-ва найдем соотношение количеств веществ углерода и водорода чтобы вывести простейшую формулу n(C): n(H)= 0,18: 0,36 = 1:2 это СН2 M (CH2)= 14 г/моль Dвозд = М (ист)/ М (возд.) отсюда М (ист.) = D * M возд. = 2,9 *29=84,1 г/моль М (ист)/ М (прост.) = 84,1 / 14 = 6 значит (СН2)6 это С6Н12 то есть это гексен CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2
V(C₂H₆)=16л.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
V(O₂)-?
1. Определим количество вещества этана в его 16л.:
n(C₂H₆)=V(C₂H₆)÷Vm=16л.÷22,4л./моль=0,7моль.
2. Запишем уравнение реакции горения этана:
2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при горении 2моль этана требуется 7моль кислорода и образуется 4моль оксида углерода(IV).
По условию задачи расходуется 0,7моль этана, значит:
а) потребуется кислорода: n(O₂)=0.7x7÷2=2,45моль
б) образуется оксида углерода(IV): n(CO₂)=0,7×4÷2=1,4моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 2,45моль и объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1,4моль:
V(CO₂)=n(O₂)×Vm=2,45моль×22,4л./моль=54,88л.
V(O₂)=n(CO₂) × Vm=1,4моль×22,4л./моль=31,36л.
5. ответ: для сжигания 16л. этана потребуется 54,88л. кислорода и образуется 31,36л. оксида углерода(IV).