Свойства элементов и простых веществ закономерно изменяются в подгруппе с ростом радиуса атомов и уменьшением энергии ионизации, как это можно видеть из табл. 27. Азот и фосфор — типичные неметаллы, т. е. кислотообразователи. Различия в строении предвнеш-него электронного уровня у атомов фосфора и мышьяка меньше сказываются на изменении свойств элементов, чем при переходе от кремния к германию в IVA-подгруппе. У мышьяка сильнее выражены неметаллические свойства. У сурьмы неметаллические и металлические свойства проявляются приблизительно в одинаковой степени. Для висмута характерно преобладание металлических (основных) свойств
1. 3
2. 2
3. adbc
5. М(Cl2O7) = 2*35,5 + 7*16 = 183 г/моль,
w(Cl) = 2*35,5 / 183 = 0,388 или 38,8%
=> w(O) = 1 - 0,388 = 0,612 или 61,2%
М(N2O5) = 2*14 + 5*16 = 108 г/моль
w(N) = 2*14 / 108 = 0,259 или 25,9%
=> w(O) = 1 - 0,259 = 0,751 или 75,1%
М(Cr2O3) = 2*52 + 2*16 = 152 г/моль
w(Cr) = 2*52 / 152 = 0,684 или 68,4%
=> w(O) = 1 - 0,684 = 0,316 или 31,6%
6. Na2O, CaO, CO2, SO2, P2O3
По поводу третьего: там "а" не соответствует первому оксиду. Получился такой ответ только методом исключения, потому что все остальные варианты правильные. В первом изображён оксид азота (IV), такого варианта не представлено.
Примеры диссоциации:
1. NaCl = Na⁺ + Cl⁻
2. LiOH = Li⁺ + OH⁻
3. Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻
4. H₃PO₄ = 3H⁺ + PO₄³⁻
5. KOH = K⁺ + OH⁻
6. ZnCl₂ = Zn²⁺ + 2Cl⁻
7. H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
8. AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
9. Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + OH⁻
10. Zn(NO₃)₂ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻
И, в качестве примера, вещества, которые НЕ ДИССОЦИИРУЮТ в воде:
1. CaO -- оксиды -- неэлектролиты, поэтому диссоциации нет.
2. H₂SiO₃ -- кислота, но она не растворяется в воде.
3. CaCO₃ -- соль, не растворяется в воде.
4. Al(OH)₃ -- основание, не растворяется в воде.