мне кажется Задание No 1 Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакцииKCl + Ag NO3=Задание No2 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции. KI+Cl2= KCl +I2Задание No3 Установите возможность протекания химических реакций между растворами электролитов:Na2S+ HCl→Задание No4 Чему равны степени окисления углеродав следующих соединениях:Al4C3, Na2CO3, CO, CO2, H2CO3, CaCO3 .Задание No5 Задача. Сколько граммов сульфата бария выпадет в осадок при взаимодействие хлорида бария массой 20,8 г. с серной кислотой.
1. Добавим к растворам щелочь, например NaOH. В пробирке, где хлорид аммония, образуется аммиак - газ с резким запахом.
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Na+ + OH- + NH4+ + Cl- = Na+ + Cl- + NH3 + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
2. Добавим к растворам соль серебра, например AgNO3. В пробирке, где хлорид бария, образуется осадок белого цвета - хлорид серебра (I).
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl(осадок, стрелка вниз) + Ba(NO3)2
Ba 2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl(осадок, стрелка вниз) + Ba 2+ + 2NO3 -
2Ag+ + 2Cl- = AgCl(осадок, стрелка вниз)
3. Добавим к рпробиркам раствор аммиака . В результате выпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.
AlCl3 + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4Cl
Al 3+ + 3Cl- + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4+ + 3Cl-
Al 3+ + 3Cl- + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4+
Ca3P2⇒HPO3
Ca₃P₂ + 6H₂O = 2PH₃ + 2Ca(OH)₂
2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O
P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
HPO3⇒Ca3P2
HPO₃ + KOH = KH₂PO₄
KH₂PO₄ = KPO₃ + H₂O (реакцию проводят при распылении 25%-го раствора дигидрофосфата калия сжатым воздухом при нагревании)
12KPO₃ + 20Al + 6SiO₂ = 3P₄ + 10Al₂O₃ + 6Na₂SiO₃ (реакцию проводят в тугоплавких трубках в токе чистого водорода при нагревании)
6Ca + P₄ = 2Ca₃P₂
HPO3⇒KPO3
HPO₃ + KOH = KH₂PO₄
KH₂PO₄ = KPO₃ + H₂O
KPO3⇒HPO3
12KPO₃ + 20Al + 6SiO₂ = 3P₄ + 10Al₂O₃ + 6Na₂SiO₃
2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O
P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃