Краствору силиката натрия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата бария. вычислите массу образовавшегося осадка. ответ запишите с точностью до десятых.
Чтобы решить данную задачу составим алгоритм ее решения, исходя из условия задачи. Оба карбоната будут реагировать с соляной кислотой, при этом образуются две соли и выделяется углекислый газ. 1) Запишем молярные массы M(CaCO3) = 100 г/моль M(MgCO3) = 84 г/моль M(CaCl2) = 111 г/моль M(MgCl2) = 95 г/моль 2) Примем массу CaCl2 за х г, тогда m(MgCl2) = 6,5 r-x r Объем СО2 который выделится при взаимодействии СаСО3 с соляной кислотой за у л, тогда V(CO2), который выделится при взаимодействии MgCO3 c HCl = 1,344 л- у л 3) Составляем УХР: х г у л СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 111 г 22,4 л
(6,5-х) г (1,344-у) л MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 95 г 22,4 л 3) Составляем систему двух уравнений: 22,4х=111у 22,4(6,5-х)=95(1,344-у) Решив систему, получим, что x=m(CaCl2) = 5,55 r m(MgCl2) = 6,5 r-5,55 r = 0,95 r 4) Из УХР 1 n(CaCl2)= n(CaCO3), находим массу СаСО3: m(CaCO3) = 5,55/111*100 = 5 r 5) Из УХР 2 n(MgCO3)=n(MgCl2), находим массу MgCO3 m(MgCO3)=0,95/95*84 = 0,84 r 6) Находим общую массу карбонатов: m=5 r + 0,84 r = 5,84 r 7) Находим массовую долю MgCO3: ω(MgCO3) = m(MgCO3)/m = 0,84 r/5,84 r = 0,1438 или 14,38% ответ: 14,38% ,
m(Na₂SiO₃)p-p = 20,53г
w(Na₂SiO₃) = 15% = 0,15
+Ba(NO₃)₂ изб.
Найти:
m(↓)
Решение:
m(Na₂SiO₃) = 20,53 × 0,15 = 3,0795г
Na₂SiO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaSiO₃↓ + 2NaNO₃
Mr(Na₂SiO₃) = 122 г/моль
Mr(BaSiO₃) = 213 г/моль
m(BaSiO₃) = (3,0795×213)÷122 = 5,37 ≈ 5,4г
ответ: m(BaSiO₃↓) = 5,4г