Вариант 4* определить относятся ли данные реакции к окислительно-восстановительным реакциям, если да – определить окислитель и восстановитель. аg(no3)2 → аg + no2 + o2 hcl + naoh → nacl + h2o kclo3 + p → p2o5 + kcl fecl3 + lioh → fe(oh)3 + licl
А) относится. Восстановитель - кислород, так как меняет степень окисления с -2 до 0 Окислитель - AgNO3 , так как в нем Ag понижает свою степень окисления с +1 до 0 и азот с +5 до +4. Б) не ОВР, реакция ионного обмена и степени окисления не меняются В) ОВР. Восстановитель- фосфор, он повышает степень окисления с 0 до +5. Окислитель -хлор, понижает с +5 до -1 Г) не ОВР, обмен
Уравнение: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ 200 грамм 5% раствора содержат 5×2 = 10 грамм HCl. Молярная масса HCl равна 36,5 грамм/моль. Значит, в реакцию вступает 10/36,5 ≈ 0,27 моль кислоты. Атомная масса магния равна 24 гр/моль. Значит. в реакцию вступает 6/24 = 0,25 моль магния. Кислота в недостатке, считаем по ней. Количество вещества водорода вдвое меньше количества вещества кислоты и равно 0,27/2 = 0,135 моль. Молярный объём равен 22,4 литра. Значит, объём водорода равен 22,4×0,135 = 3,024 ≈ 3 литра.
Окислитель - AgNO3 , так как в нем Ag понижает свою степень окисления с +1 до 0 и азот с +5 до +4.
Б) не ОВР, реакция ионного обмена и степени окисления не меняются
В) ОВР. Восстановитель- фосфор, он повышает степень окисления с 0 до +5. Окислитель -хлор, понижает с +5 до -1
Г) не ОВР, обмен