1)n=m/Mr n(Al)=2,7/27=0,1моль состовляем уровнение 2Аl+6HCl=3H₂+2AlCl3 соответственно n(AlCl3)=n0,1моль m(AlCl3)=n*Mr=0,1*133,5=13,55г ответ:соответственно либо 0,1 моль, либо 13,55г в условии не сказано
При электролизе раствора NaOH сам гидроксид не расходуется, а происходит электролиз воды: 2H2O = 2H2↑ + O2↑ При этом водород на катоде и кислород на аноде выделяются и уходят из раствора, таким образом воды в растворе становится все меньше, а массоваядоля NaOH - все больше. Если выделилось 89,6 л кислорода, то количество O2 = 4 моль Значит, по уравнению реакции воды электролизовалось в 2 раза больше = 8 моль. Масса этой воды = 8 (моль) х 18 (г/моль) = 144 г Значит из исходного раствора ушло в результате электролиза 144 грамма воды. Т.е. масса конечного раствора = 240 (г) - 144 (г) = 96 г В исходном же растворе масса гидроксида натрия была = 240 (г) х 0,15 = 36 г
Следовательно, массовая доля NaOH в конечном растворе = 36 (г) / 96 (г) = 0,375 или 37,5%.
n(Al)=2,7/27=0,1моль
состовляем уровнение
2Аl+6HCl=3H₂+2AlCl3
соответственно n(AlCl3)=n0,1моль
m(AlCl3)=n*Mr=0,1*133,5=13,55г
ответ:соответственно либо 0,1 моль, либо 13,55г в условии не сказано