1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр. 2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода. 3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура. 4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .
1) 1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул(ионов, атомов) - это Постоянная Авогадро. Обозначается она Na. Существует зависимость между количеством вещества n , Постоянной Авогадро Na и числом молекул N. n=N÷Na 1. У Вас в задании дана масса оксида углерода(IV) m(CO₂)=88г. 2. Мы можем найти молярную массу оксида углерода(IV): M(CO₂)=12+16x2=44г./моль 3. Находим количество вещества n в 88г.оксида углерода(IV): n(CO₂)= m(CO₂)÷M(CO₂)=88г÷44г./моль=2моль 4. n=N÷Na из этой формулы находим число молекул N(CO₂) N=n×Na N(CO₂)=n(CO₂)x Na=2мольх6·10²³молекул=12·10²³молекул 5. ответ в 88г. оксида углерода(IV) содержится 12·10²³молекул. 2) Дано: m(SiF₄)=20,8г Na=6·10²³молекул
Найти: N(SiF₄)-? 1. M(SiF₄)=26+9x4=62г./моль 2. n(SiF₄)=m(SiF₄)÷M(SiF₄)=20,8г÷62г./моль=0,335моль 3. N(SiF₄)=n(SiF₄)×Na=0.335моль×6·10²³молекул= 2,01·10²³молекул. 4. ответ: в 20,8г. фторида кремния содержится 2,01·10²³молекул
///////////////////