При обработки 1,5 грамм сидерита feco3 разбавленной серной кислотой, выделилось 0,224 литра со2. найти процентное содержание основного вещества в сидерите. с дано и с решением.
1. Сколько электронных слоёв в атоме бария? Сколько электронов на внешнем электронном слое в атоме этого элемента?
ответ: Барий находится в 6 периоде, значит у него 6 энергетических уровней (слоёв). Барий находится во второй группе главной подгруппе то на последнем уровне у него 2 электрона.
2.Сколько электронов находится в электронной оболочке атома фосфора?Сколько у него электронных слоёв? Сколько электронов на внешнем электронном слое? Почему его высшая валентность равна V?
ответ: Фосфор находится в 3 периоде, значит у него 3 энергетических уровня (слоёв). Фосфор находится в пятой группе главной подгруппе то на последнем уровне у него 5 электрона. Кислород сильный окислитель и он в состоянии отнять у фосфора 5 электронов. Что бы молекула была электронейтральной 2 атома фосфора отдают 10 электронов, пять атомов кислорода принимают 10 электронов. Поэтому высший оксид фосфора P₂O₅
3.В каком периоде и в какой группе находится элемент, имеющий в атоме: а) три электронных слоя и два электрона на внешнем слое: ответ: Это Магний - Mg. Магний Mg, его порядковый номер №12, находится в третьем периоде, во второй группе главной подгруппе.
б) четыре электронных слоя и один электрон на внешнем слое? ответ: Это калий K. Калий K, его порядковый номер № 19, находится в четвертом периоде, в первой группе главной подгруппе.
m (FeCO3 тех) = 1.5г
V (CO2) = 0.224л
Найти:
W (FeCO3) - ?
Решение:
FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + CO2 + H2O
Найдем количество вещества углекислого газа:
n (CO2) = V/Vm = 0.224 / 22.4 = 0.01 моль
По уравнению видно, что количество вещества СО2 относится к количеству вещества FeCO3, как 1 : 1
n (FeCO3) = n (CO2) = 0.01 моль
Найдем массу FeCO3:
m (FeCO3) = n * M = 0.01 * 116 = 1.16г
Определим процентное содержание основного вещества:
W (FeCO3) = m(FeCO3) / m(FeCO3 тех) = 1.16 / 1.5 = 0.773 = 77.3%
ответ: W (FeCO3) = 77.3%