Как изменится скорость реакции: 2NO(Г) + О2(Г) = 2NO2(Г), если увеличить давление в системе в 2 раза?Запишем кинетическое уравнение процесса до изменения давления в системе (см. формулу (37)): . Вследствие увеличения давления или уменьшения объема в этой гомогенной газообразной системе концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в 2 раза: , . Следовательно, кинетическое уравнение процесса после изменения давления будет иметь вид: Разделив величину на , определим, как изменится скорость реакции: молей газа, так как меньшее число молей газа занимает меньший объем, систему необходимо сжать, повысив давление.
Дано: m(KCl+NaCl)=13,2 г m(AgCl)=28.7 г Найти ω(KCl) - ? ω(NaCl) - ? M(KCl) = 74.5 г/моль M(NaCl)=58.5 г/моль M(AgCl)=143.5 г/моль Примем массу KCl за х г, тогда масса NaCl составит (13,2-х) г, а массу осадка, полученного в реакции с KCl за у г, тогда масса осадка, полученного в реакции с NaCl - (28,7-у) г. Составляем уравнения реакции: KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO3 74.5 г143,5 г х г у г
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO₃ 58.5 г 143,5 г (13,2-х) г (28,7-у) г
Составляем систему двух уравнений: 143,5х=74,5у 143,5*(13,2-х)=58,5*(28,7-у) Решив данную систему, найдем: х≈6.98 г у≈13,45 г х - это масса KCl, масса NaCl = 13.2-7=6.22 г ω(КСl)=6.98/13.2*100%=52.88% ω(NaCl)=100%-52.88%=47.12%, или 6,22/13,2*100%=47,12% ответ: ω(KCl)=52.88%; ω(NaCl)=47,12%
m(Zn) = 650 г.
Wприм.(Zn) = 20%
Найти:
V - ?
n - ?
Решение:
1) Wч.в(Zn)=100% - Wприм.(Zn)=100% - 20%=80%;
2) mчист.в-ва(Zn)=mв-ва с прим.(Zn) * Wч.в(Zn) / 100%=520 г.;
3) n(Zn)=mчист.в-ва(Zn) / M(Zn)=520 г. / 65 г/моль=8 моль;
4) По уравнению реакции: n(Zn)=n=8 моль;
5) V=n * Vm=8 моль * 22,4 л/моль= 179,2 л.;
ответ: V=179,2 л.; n=8 моль. Всё!