Реакция протекает согласно уравнения: HCl+NaOH=NaCl+H2O
Атомный вес водорода Н=1 Атомный вес хлора Cl=35 Атомный вес натрия Na=23 Атомный вес кислорода О=16
Моль вес хлороводородной кислоты HCl=1+35=36 Моль вес гидроксида натрия NaOH=23+16+1=40
Проценты - это количество частей в ста частях смеси. Значит 10 граммом 5% раствора составят 10*5/100=0,5 грамма гидроксида натрия.
Теперь рассчитаем необходимое количество хлороводородной кислоты необходимое для реакции с таким количеством гидроксида натрия согласно стехиометрических коэффициентов: 36 - 40 Х - 0,5 Х=36*0,5/40=0,45 граммов.
А так как у нас хлороводородная кислота 10% то ее надо взять: 0,45*100/10=4,5 грамма.
ответ: для реакции потребуется 4,5 грамма 10% раствора хлороводородной кислоты.
Уравнение реакции: MnO2 + 4HCl —(t°)→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Находим количество вещества выделившегося газа: ν(Cl2) = V(Cl2) : Vm = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль. Количество вещества прореагировавшего MnO2, по уравнению реакции, совпадает с количеством вещества Cl2 (коэффициенты в уравнении реакции относятся как 1:1, т.е. равны), т.е ν(MnO2) = 0,1 моль. Находим массу прореагировавшего MnO2: m(MnO2) = ν(MnO2) × M(MnO2) = 0,1 моль × 87 г/моль = 8,7 г. Находим массу непрореагировавшего MnO2: m = m0(MnO2) - m(MnO2) = 10,875 г - 8,700 г = 2,175 г. Находим массовую долю непрореагировавшего MnO2: ω = m : m0(MnO2) = 2,175 г : 10,875 г = 0,2 = 20%.
Объяснение:
СH3 - С(СH3)(Cl) - С(CH3)(CH3) - СH2 - СH2Cl