ответ:
нитрат калия (селитра) kno3. бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°с [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. при температуре выше 400°с разлагается на нитрит калия и кислород. не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. при нагревании проявляет окислительные свойства. молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25ос равна 144,96 cм. см2 /моль [4]. получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кдж/моль; -394,6 кдж/моль; 132,9 дж/моль. k [3].
электролиз водного раствора kno3 :
и на катоде, и на аноде выделяется газ. какой?
записываем уравнения реакции:
kno3 ↔ k+ + no3-
катод (–)
анод (+)
2h2o + 2ē → h2 ↑ + 2oh-
2 h2o – 4ē → 4h+ + o2 ↑
в растворе: k+, oh-
в растворе: h+, no3-
электролиз
kno3 + 3h2o koh + hno3 + 2h2 ↑ + o2 ↑
электролиз
kno3 + 3h2o kno3 + h2o + 2h2 ↑ + o2 ↑
электролиз
2 h2o 2h2 ↑ + o2 ↑
то есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.
вывод: электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль.
Сульфат алюминия (алюминий сернокислый) – это сложное соединение неорганической этимологии. Внешне – белая соль (кристаллы) с вариативностью оттенков (может присутствовать розоватый, голубоватый или сероватый окрас). Растворение в воде – отличное. При нагреве происходит потеря воды без плавления, в процессе прокаливания – распад на оксид алюминия, серный ангидрид и кислород. Получение технического вещества осуществляют обработкой H2SO4 боксита/глины, чистого – растворением гидроксида алюминия в той же H2SO4, обязательно горячей и концентрированной. Молярная масса – 342,15 г/моль, плотность – 1,62-2,672 г/см³. Формула: Al2(SO4)3.
Сернокислый алюминий задействуется в разных отраслях: пищевой, текстильной, бумажной, кожевенной и др. И в этих, и в иных сферах (водоснабжение, водоочистка, ТЭЦ, ГЭС) едва ли не наибольшее распространение он получил в роли коагулянта для очищения хозяйственной, питьевой и промышленной воды, для понижения ее излишней жесткости.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
ответ 4)