Так как этан C2H6 - это предельный углеводород, то вслдетствии насыщения атомов углерода, слабополярной связи С-Н и неполярной связи С-С, для этана характерны все типичные свойства алканов, а именно:
1) Горение: 2С2Н6 + 7О2 > 4CO2 + 6H2O
2) реакции замещение (галогенирования), идущие по радикальному механизму:
С2Н6 + Сl2 > C2H5Cl + HCl (реакция протекает при освещении ультрафиолетовыми лучами). t, Ni
3) реакции элиминирования (дегидрирования): С2Н6 > C2H4 + H2
4) реакция Коновалова (нитрование): С2Н6 + HNO3(10%) > C2H5NO2 + H2O.
5) Полный пиролиз: С2H6 > 2C + 3H2
Этан не изомеризироваться, так как углеродная цепь этана состоит всего из 2 атомов углерода, т.е. разветвление невозможно
1-3
2-4
3 - 4
4-2
5 ( хлороводородная кислота - НЕ ---4
6-1
7-3,5
8- а-1,б-3,в-4
9 2Ca + O2 => 2CaO
CaO + H2O => Ca(OH)2
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 6H2O
10.
Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O
m 40,8г
- находим n (Al2O3) = = = 0,4 моль
M 102г/моль
по уравнению n оксида = n соли
находим массу соли = n * M = 0,4 моль * 342г/моль = 136,8г
2Fe + O2 ==> 2FeO,
FeO + 2HCl ==> FeCl2 + H2O,
FeCl2 + 2NaOH ==> Fe(OH)2 + 2NaCl,
Fe(OH)2 ==> FeO + H2O (реакция - нагревание),
FeO + H2 ==> Fe + H2O (реакция - восстановление).