1.Ионные реакции — реакции между ионами в растворе. 2.Ионные уравнения — это химические уравнения, в которых электролиты записаны в виде диссоциировавших ионов. Или по другому: Это реакции которые происходят между ионами, а ионные уравнения-это, как раз и есть уравнения этих реакций. 3.Сокращённые ионные уравнения-включают в себя только те ионы и молекулы вещества, которые действительно вступают в химическую реакцию или образуются в результате ее протекания. 4.Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4(в осадке) 5.Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ. 6.NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O Na¹⁺+OH¹⁻+H⁺+NO₃⁻=Na⁺+NO₃⁻+H₂O OH⁻+H⁺=H₂O 7.реакции нейтрализации - это реакции между кислотой и основанием, в результате коротых образуется соль и вода..
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻ усиливать гидролиз будут растворы, имеющие кислую среду, т.к. они будут связывать OH⁻анионы. Это растворы ZnCl2 и соляной кислоты. Растворы, имеющие щелочную. реакцию среды, будут ослаблять гидролиз. Это растворы КОН и Na2S. равновесие будет сдвигаться влево. Добавление твердого NaCl не вызовет разбавления раствора и не вызовет изменения среды раствора, поэтому на степень гидролиза не повлияет. 2 ZnCl₂ + H₂O ⇄ ZnOHCl + HCl Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺ Здесь, наоборот, добавление растворов с кислой реакцией среды (Al2 (SO4)3, серной кислоты) уменьшит гидролиз, а растворы со щелочной реакцией среды (NaОН, Na2CO3) усилят гидролиз. K2SO4 на гидролиз не повлияет
