Question

Хотя бы 1-2 для примера 3) используя справочные данные, рассчитайте изменение энергии гиббса для процессов. возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях и 298к? а) 4 fe (т) + 3o2(г) = 2fe2o3(т) б) 4al (т) + 3o2 (г) = 2al2o3 (т) в) 4 fe (т) + 3o2(г) = 2fe2o3(т) г) с(т) + о2(г) = со2(г) д) 2n2(г) + 5o2(г) = 2n2o5(г) е) сн4(г)+ 2о2(г) = со2(г) + 2н2о(г) ж) 2с2н2 (г) + 5о2 (г) = 4со2 (г) + 2н2о (г) з) 2so2(г) + o2(г) = 2so3(г) и) fe2 o3 (т) + 3 co (г) = 2 fe (т) + 3 co2 (г) к) 4hcl (г) + o2 (г) = 2h2o (г) + 2cl2 (г) л) 2h2s(г) + co2(г) = cs2(г) + 2h2o(г) м) al2o3(к) + 3 so3(г) = al2(so4)3(к) н) na2o(т) + h2o(ж) → 2naoh(т) о) cao(т) + н2о(ж) = са(он)2(т) п) caco3(к)= cao(к) +co2(г) р) 2hgo(к)= 2hg(ж) + o2(г) с) 2agbr(к)= 2ag(к) + br2(г)

Answer 1

ну для всех это ты загнул тут математические издевательства над химиками

А) 4Fe(т) + 3О2(г) = 2Fe2O3(т)

dH это будет дельта Н если что

dHреак = сумма dH продуктов - сумма dH до реакции

dH(Fe) = dH(O) = 0

dH(Fe2O3) = -822.2

dHреак = 2*(-822.2) - (0 + 0) = 2 * (-822.2) = -1644,4

dS это изменение энтропии

dS(Fe) = 27.2

dS(O2) = 205

dS(Fe2O3) = 90

dSреак = 2 * 90 - (4 * 27.2 + 3 * 205) = 180 - 723.8 = -543.8

Так как знак изменения энтропии и выделения энергии одинаковы, то реакция оборотна

изменение энергии гиббса - dG

dG = dH - T * dS

dG = -1644.4 - 298.15 * (-0.5438) = -1644.4 + 162.13 = -1482.26

изменение энергии гиббса меньше нуля, значит реакция при стандартных условиях может самопроизвольно протекать