1) найдите массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 18,25г хлороводорода, содержащего - id981717920200716 от KseshaMail 16.07.2020 07:25

Question

Химия: 1) найдите массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 18,25г хлороводорода, содержащего 20% примесей2) сколько литров кислорода необходимо для сжигания 20 кг угля, содержащего 60% углерода3) рассчитайте массу серной кислоты, которая понадобиться для взаимодействия с 100гр хлорида бария, содержащего 16,8гр примесей.

KseshaMail · Accepted Answer

Давай считаем количество каждого элемента:
n(Э)=w(Э)/M(Э)

n(C)=53,3/12=4,44 моль
n(H)=15,6/1=15,6 моль
n(N)=31,1/14=2,22 моль

Составим отношение:
n(C):n(H):n(N)=4,44:15,6:2,22
Поделим на 2,22:
2:7:1

Теперь посчитаем теоретическую молярную массу:
M(в-ва)=2*12+7+14=45 г/моль

Фактическая:
M(в-ва)=22,5*2=45 г/моль

Раз они равны, никакие атомы мы не потеряли, поэтому формула
C2H7N

Структурная формула зависит от задачи, мб
H3C—NH—CH3 или CH3-CH2-NH2 (диметиламин и этиламин соответственно, вторичный и первичный амин тоже соответственно)

MOGZ ответил