оздух состоит из смеси газов (азота, кислорода и т. д.). Плотность воздуха ρ0 при нормальных условиях (температура t0 = 0 °С и атмосферное давление р0 = 101 325 Па) равна 1,29 кг/м3. Определите среднюю (эффективную) молярную массу М воздуха. Р е ш е н и е. Уравнение состояния идеального газа при нормальных условиях имеет вид Здесь R = 8,31 Дж/(моль • К) и Т0 = 0 °С + 273 °С = 273 К, М — эффективная молярная масса воздуха. Эффективная молярная масса смеси газов — это молярная масса такого воображаемого газа, который в том же объёме и при той же температуре оказывает на стенки сосуда то же давление, что и смесь газов, в данном случае воздух. Отсюда
Q = С * m * ( tк - tн ), С — уд. теплоемкость воды, m — масса воды, tк — кон. темп., tн — нач. темп.
Кол-во теплоты отданное более горячей водой:
Q1 = С * m1 * ( t1 - t3 ), где m1 = 10 кг, t1 = 90 °С, t3 = 35 °С.
Кол-во теплоты полученное более холодной водой:
Q2 = С * m2 * ( t3 - t2 ), где t2 = 15 °С.
Q1 = Q2.
С * m1 * ( t1 - t3 ) = С * m2 * ( t3 - t2 ).
m1 * ( t1 - t3 ) = m2 * ( t3 - t2 ).
15 * ( 90 - 35 ) = m2 * ( 35 - 15 ).
825 = 20m2.
m2 = 825 / 20 = 41.25 кг.
ответ: Было налито 41.25 кг воды.