решить тест по химии
Какие условия необходимы, чтобы произошла реакция между железом и серой?
(Возможны несколько вариантов ответов)
контакт реагирующих веществ
использование катализатора
нагревание
перемешивание
Сообщить об ошибке (0)
3
Какой признак химической реакции наблюдается при пропускании углекислого газа через известковую воду?
выделение тепла
образование осадка
изменение цвета
выделение запаха
Сообщить об ошибке (0)
4
Как называется вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом не расходуется? Запишите название вещества в именительном падеже и единственном числе.
Сообщить об ошибке (0)
5
Основными условиями реакции разложения перекиси водорода являются:
соприкосновение реагирующих веществ
нагревание
использование катализатора
перемешивание
Сообщить об ошибке (0)
6
Как называются биологические катализаторы? Запишите одно название во множественном числе и именительном падеже.
Сообщить об ошибке (0)
7
Наличие кислорода можно доказать с известковой воды
тлеющей лучинки
катализатора
углекислого газа
Сообщить об ошибке (0)
8
Разгадайте ребус. В ответ запишите название вещества в именительном падеже.
Сообщить об ошибке (0)
9
Взаимодействие между железом и серой, протекающее с образованием сульфида железа относится к реакциям:
разложения
обмена
разложения
соединения
Сообщить об ошибке (0)
10
Углекислый газ можно идентифицировать с кислорода
тлеющей лучинки
известковой водой
соляной кислоты
Сообщить об ошибке (0)
11
Сумма коэффициентов в уравнении каталитического разложения пероксида водорода равна...
В ответ запишите число, соответствующее сумме коэффициентов в уравнении.
Сообщить об ошибке (0)
12
В ходе реакции мрамора с соляной кислотой наблюдается
выпадение осадка
выделение газа с резким запахом
выделение газа без запаха
окрашивание раствора
Сообщить об ошибке (0)
13
Известковая вода - раствор вещества, формула которого...
Ca(OH)2
CaCO3
HCl
CO2
Сообщить об ошибке (0)
14
Для прекращения реакции горения разлитого бензина необходимо:
(Возможны несколько вариантов ответов)
засыпать песком
залить водой
прекратить доступ кислорода, набросив плотную ткань
залить растительным маслом
Сообщить об ошибке (0)
15
Выберите верное утверждение:
А) Сульфид железа - это смесь железа и серы;
Б) Сульфид железа не обладает магнитными свойствами (не притягивается магнитом)
верно только А
верно только Б
оба суждения верны
оба суждения неверны
Сообщить об ошибке (0)
16
Уникальным свойством серы является:
твердость
растворимость в воде
несмачиваемость водой
желтый цвет
Сообщить об ошибке (0)
17
Вещество, химическая формула которого НСl, относится к классу
оснований
оксидов
солей
кислот
Сообщить об ошибке (0)
18
Коэффициент перед формулой соляной кислоты в уравнении реакции с мрамором
не нужен
1
2
3
Сообщить об ошибке (0)
19
Прибор для получения углекислого газа в лаборатории называется
газометр
пробирка для получения углекислого газа
прибор Кирюшкина
аппарат Вюрца
Сообщить об ошибке (0)
20
Какие характеристики подходят для описания свойств сульфида железа:
(Возможны несколько вариантов ответов)
не притягивается магнитом
желтого цвета
не растворяется в воде
смесь черного цвета
Сообщить об ошибке (0)
21
Какова масса примесей в граммах в известняке (мраморе) массой 500 кг, содержащем 92% карбоната кальция (CaCO3)?
В ответ запишите только число.
2. в молекуле азота N2 связь тройная, присутствуют одна сигма и две пи связи.
3. в N2 степень окисления 0(простой элемент), валентность равна 3
4. в воздухе 78,09% азота
5. бесцветный газ, без запаха и вкуса, малорастворим в воде
6. при нагревании реагирует с магнием и щелочноземельными металлами,при комнатной температуре только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N. с галогенами азот непосредственно не реагирует. азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами.
7. применяется при производстве минеральных удобрений, для синтеза аммиака, создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине.
8. для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O. для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром. это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).
9. при обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. онлегче воздуха.
10. проявляет основные свойства благодаря наличию у азота неподеленной пары электронов, с которой к молекуле аммиака притягивается катион водорода Н+ из воды или кислоты. так образуется ион аммония.
11. степень окисления минус 3, валентность-четыре.
12. качественная реакция на ион аммония: к отверстию пробирки с раствором аммиака (NH3) подносится стеклянная палочка, смоченная в концентрированной соляной кислоте (HCl) – появляется густой белый дым – это выделился хлорид аммония (NH4Cl).
13. несолеобразующий оксид азота и вода.
14. аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция. при нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
15. аммиак используется для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины и соды.
16. получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами
17. все соли аммония хорошо растворимы в воде, кроме NH4VO3 и (NH4)3V3O9 . полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются.
18. азотная кислота-сильная и одноосновная.
19. валентность атома азота в азотной кислоте = 4 (одна из связей между атомами азота и кислорода образуется по донорно-акцепторному механизму), степень окисления +5
20. в промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака, в лаб.-по реакции 2NaNO3+H2SO4конц =Na2SO4+2HNO3
21. азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость
22. NO выделяется при реакциях с элементами от Pb до Ag ,N2O выделяется при реакциях с элементами до Zn(кроме Al)
23. NO2 выделяется при реакциях с элементами от Sn до Ag.