Там s-электроны не распариваются. Гибридизуются одна s и четыре p орбитали. Как результат имеем 4 гибридные орибитали, одна из них имеет НЭП, остальные участвуют в образовании трёх ковалентных связей. Почему мы используем модель гибридизации в данном случае? Из-за геометрии молекулы. Валентный угол HNH 107°18 ближе к тетраэдрическому, чем к прямому (если бы связи были образованы негибридизоввнными орбиталями). Также мы с вами можем упомянуть выигрыш в энергии, так как sp3-гибридизованные орибитали будут более удалены друг от друга по сравнению с негибридизовынными взаимоперпендикулярными p-орбиталями => меньше отталкивание между орбиталями.
Из этанола получить этаналь очень просто: просто окислив этанол. С2Н5ОН + 2CuO --> СН3СНО + Cu2O + H2O Я взял оксид меди, так как это слабый окислитель, и его хватит чтобы окислить этанол до этаналя.
А вот чтобы получить уксусную кислоту из этанола, можно взять более жёсткий окислитель, например KMnO4. C2H5OH -->(над стрелочкой KMnO4) CH3COOH. Если вы пишите окислитель над стрелочкой, то все продукты реакции можете не писать, а просто основное полученное вещество.
Полную реакцию вы можете поискать в интернете, если вам нужны все продукты реакции.
Там s-электроны не распариваются. Гибридизуются одна s и четыре p орбитали. Как результат имеем 4 гибридные орибитали, одна из них имеет НЭП, остальные участвуют в образовании трёх ковалентных связей.
Почему мы используем модель гибридизации в данном случае? Из-за геометрии молекулы. Валентный угол HNH 107°18 ближе к тетраэдрическому, чем к прямому (если бы связи были образованы негибридизоввнными орбиталями). Также мы с вами можем упомянуть выигрыш в энергии, так как sp3-гибридизованные орибитали будут более удалены друг от друга по сравнению с негибридизовынными взаимоперпендикулярными p-орбиталями => меньше отталкивание между орбиталями.