Объяснение:
1.Составьте формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 19. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом лития, может вступать в реакцию этот оксид? Напишите уравнение реакции.
Элемент под номером 19 - калий. Оксид калия К2О. Этот оксид относится к основным оксидам. Он может вступать в реакцию с водой, кислотами, кислотными оксидами, некоторыми солями.
К2О + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O
2.Определите тип химической связи в веществах: CO, N2, P2O5, Mg, Mg3N2, P4, Al2O3. Поясните, почему?
CO, монооксид углерода. Молекула образована атомами разных неметаллов. Химическая связь - ковалентная полярная. Электронная плотность связи смещена к кислороду.
N2, Молекула азота образована двумя атомами азота. Химическая связь - ковалентная неполярная. Электронная плотность связи находится на одинаковом расстоянии между атомами азота в молекуле.
P2O5 - оксид фосфора (V). Молекула образована атомами разных неметаллов. Химическая связь - ковалентная полярная. Электронная плотность связи смещена к кислороду.
Mg, - металл Химическая связь - металлическая
Mg3N2, - нитрид магния ионное соединение. Кристаллическая решетка образована ионами Mg2+ и N3- . Химическая связь - ионная.
P4. Молекула образована четырьмя атомами фосфора. Химическая связь - ковалентная неполярная.
Al2O3 - в оксиде алюминия кристаллическая решетка состоит из
катионов Al3+ и анионов О2- . Химическая связь ионная
3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: хлор, хлорид калия, карбид кремния (абразивный материал), железо, вода, водород. Поясните, почему?
Cl2 молекулярный хлор. В твердом состоянии в узлах кристаллической решетки - молекулы хлора - молекулярная кристаллическая решетка.
КСl - ионная кристаллическая решетка. В узлах кристаллической решетки ионы: К+ и Сl-
SiC - вещество с атомной кристаллической решеткой. Атомы углерода и кремния связаны прочными ковалентными связями
Fe - металлическая кристаллическая решетка. В узлах кристаллической решетки атомы железа и ионы Fe2+. А свободные электроны принадлежат всему кристаллу железа.
Н2О - молекулярная кристаллическая решетка. В узлах кристаллической решетки молекулы воды.
Н2 - в твердом состоянии водород, как и все газы, имеет молекулярную кристаллическую решетку.
4. Определите степени окисления элементов в веществах: AlBr3, CaI2, Са, NO2, IF7, H3PO4, NH4Br.
+3-1 +2-1 0 +4-2 +7-1 +1 +5-2 -3 +1 -1
AlBr3, CaI2, Са, NO2, IF7, H3PO4, NH4Br.
5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества: оксид марганца(VII), иодид алюминия, сульфид натрия.
Mn2O7 AlI3 Na2S
6.Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов.
А) 6К + N2 = 2К3N
K(0) - 1e = K+ окисление, К - восстановитель ║6
N2(0) +6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1
Б) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SО2↑
S(-2) - 6e = S+4 окисление, S(-2) - восстановитель ║ 2
O2 + 4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 3
Объяснение:
Сколько граммов этина вступило в реакцию взаимодействия с водой, если при 70%-ном выходе продукта от теоретически возможного образовалось 50 гр уксусного альдегида.
Hg2+ H+
HC≡CH + HOH CH3 -CHO
этин уксусный альдегид
50 г уксусного альдегида это получено продукта практически и при выходе 70% теоретическая масса уксусного альдегида должна быть 71,4 г. Эта масса составляет 71,4 г : 44 г/моль = 1,623 моль.
Тогда и этина должно было вступить в реакцию 1,623 моль или
26 г/моль х 1,623 моль = 42,2 г.