Чтобы рассчитать, какие металлы вытесняются железом, нам понадобится уравнение реакции между железом и каждым из металлов, содержащихся в растворе.
1) Уравнение реакции между железом и нитратом серебра (AgNO3):
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Здесь железо (Fe) вытесняет серебро (Ag) из раствора.
2) Уравнение реакции между железом и нитратом магния (Mg(NO3)2):
Fe + Mg(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Mg
Здесь железо (Fe) вытесняет магний (Mg) из раствора.
3) Уравнение реакции между железом и нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2):
Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
Здесь железо (Fe) вытесняет свинец (Pb) из раствора.
Теперь рассчитаем массы металлов, которые вытесняются железом. Для этого нам понадобится уравнение реакции и данные о молярной массе каждого металла.
1) Для реакции с нитратом серебра (AgNO3) у нас есть 2 г железных опилок. Молярная масса железа (Fe) равна примерно 55.85 г/моль, а молярная масса серебра (Ag) равна примерно 107.87 г/моль.
Используем пропорцию:
2 г Fe * (1 моль Ag / 55.85 г Fe) * (107.87 г Ag / 1 моль Ag) = примерно 3.85 г Ag
Таким образом, масса серебра, вытесняемого железом, составляет примерно 3.85 г.
2) Для реакции с нитратом магния (Mg(NO3)2) также у нас есть 2 г железных опилок. Молярная масса железа (Fe) также равна примерно 55.85 г/моль, а молярная масса магния (Mg) равна примерно 24.31 г/моль.
Используем пропорцию:
2 г Fe * (1 моль Mg / 55.85 г Fe) * (24.31 г Mg / 1 моль Mg) = примерно 0.87 г Mg
Таким образом, масса магния, вытесняемого железом, составляет примерно 0.87 г.
3) Для реакции с нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2) также у нас есть 2 г железных опилок. Молярная масса железа (Fe) также равна примерно 55.85 г/моль, а молярная масса свинца (Pb) равна примерно 207.2 г/моль.
Используем пропорцию:
2 г Fe * (1 моль Pb / 55.85 г Fe) * (207.2 г Pb / 1 моль Pb) = примерно 7.4 г Pb
Таким образом, масса свинца, вытесняемого железом, составляет примерно 7.4 г.
Итак, в результате реакции, железо вытесняет из раствора примерно 3.85 г серебра, 0.87 г магния и 7.4 г свинца.
Уравнения реакций могут быть записаны следующим образом:
1) C6H6 -> X1
В данной реакции бензол (C6H6) претерпевает превращение вещества X1. Для более точной идентификации X1 нужно знать, какой компонент или химическую группу добавляют или удаляют. Без этой информации необходимо провести определенные эксперименты или предположить, какие возможности могут быть для этой реакции.
2) C7H6Cl2 -> X2
Также в этой реакции наша исходная молекула (C7H6Cl2) претерпевает превращение вещества X2. Обратите внимание, что здесь добавляется или удаляется какая-то часть молекулы, что приводит к изменению ее структуры.
3) бензоат аммония -> X3
В этой реакции исходное вещество "бензоат аммония" (которое может быть представлено как NH4C7H5O2) претерпевает превращение вещества X3. Аналогично предыдущим реакциям, здесь тоже может применяться добавление или удаление составляющих молекулы для получения конечного продукта.
Итак, чтобы определить точные уравнения реакций и состав исходных материалов X1, X2 и X3, необходима дополнительная информация о реагентах, условиях реакции и ожидаемых продуктах. Без этих данных невозможно дать подробные и обстоятельные ответы с пошаговым решением.
Чтобы рассчитать, какие металлы вытесняются железом, нам понадобится уравнение реакции между железом и каждым из металлов, содержащихся в растворе.
1) Уравнение реакции между железом и нитратом серебра (AgNO3):
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Здесь железо (Fe) вытесняет серебро (Ag) из раствора.
2) Уравнение реакции между железом и нитратом магния (Mg(NO3)2):
Fe + Mg(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Mg
Здесь железо (Fe) вытесняет магний (Mg) из раствора.
3) Уравнение реакции между железом и нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2):
Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
Здесь железо (Fe) вытесняет свинец (Pb) из раствора.
Теперь рассчитаем массы металлов, которые вытесняются железом. Для этого нам понадобится уравнение реакции и данные о молярной массе каждого металла.
1) Для реакции с нитратом серебра (AgNO3) у нас есть 2 г железных опилок. Молярная масса железа (Fe) равна примерно 55.85 г/моль, а молярная масса серебра (Ag) равна примерно 107.87 г/моль.
Используем пропорцию:
2 г Fe * (1 моль Ag / 55.85 г Fe) * (107.87 г Ag / 1 моль Ag) = примерно 3.85 г Ag
Таким образом, масса серебра, вытесняемого железом, составляет примерно 3.85 г.
2) Для реакции с нитратом магния (Mg(NO3)2) также у нас есть 2 г железных опилок. Молярная масса железа (Fe) также равна примерно 55.85 г/моль, а молярная масса магния (Mg) равна примерно 24.31 г/моль.
Используем пропорцию:
2 г Fe * (1 моль Mg / 55.85 г Fe) * (24.31 г Mg / 1 моль Mg) = примерно 0.87 г Mg
Таким образом, масса магния, вытесняемого железом, составляет примерно 0.87 г.
3) Для реакции с нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2) также у нас есть 2 г железных опилок. Молярная масса железа (Fe) также равна примерно 55.85 г/моль, а молярная масса свинца (Pb) равна примерно 207.2 г/моль.
Используем пропорцию:
2 г Fe * (1 моль Pb / 55.85 г Fe) * (207.2 г Pb / 1 моль Pb) = примерно 7.4 г Pb
Таким образом, масса свинца, вытесняемого железом, составляет примерно 7.4 г.
Итак, в результате реакции, железо вытесняет из раствора примерно 3.85 г серебра, 0.87 г магния и 7.4 г свинца.