№1
Дано:
n(N2O5) = 0,2 моль
Найти:
n(NaOH)
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
По усл. n(NaOH)=2n(N2O5)
n(NaOH)= 0,2 моль * 2 = 0,4 моль
№2
Дано:
Mr(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl)=43г
Найти:
V(H2) -?
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
1) n(HCl) = m/M= 43г / 36,5 г/моль = 1,2 моль (приблизительно)
2) По усл. задачи n(H2) = 1/2 n(HCl)
n(H2)= 1,2моль * 1/2 = 0,6 моль
3)V(H2)= Vm*n= 22,4 л\моль * 0,6 моль = 13,44л
ответ
Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (кроме фторидов в высших степенях окисления и редких исключений — фторопластов) и с большинством из них — с горением и взрывом.
Фтор — химический элемент 17-й группы второго периода периодической системы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA) с атомным номером 9. Самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель, самый лёгкий элемент из группы галогенов. Как простое вещество при нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Чрезвычайно токсичен.
Объяснение:
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.
Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности
вторая задача
2AlCl+2HCl(73г)=2AlCl+H2(V)
2 1
36.5 22.4
73 22.4
V=73*22.4/73=22.4
V=22.4 мл