Задание 1.
1.
2AlCl3 + 3Mg = 3MgCl2 + 2Al
2.
2Al + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2 (стрелочка)
3.
Al(NO3)3 +3KOH = Al(OH)3 +3 K(NO3)
4.
2Al(OH)3 = (при температуре разлагается на) Al2O3+3H2O
Задание 2.
1)H2SO4+CuO= не пойдет реакция.
2)HNO3+KCl= KNO3 + HCl
3)SO2+HCl= не пойдет
4)2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4
Задание 3
m (H2SO3) - ? только серная 4 оксигена, но по-другому - никак.
m(SO2)= 16 г
Уравнение реакции:
SO2 + H2O = H2SO3
Кол-во вещества SO2 = 16г/32 = 0,5 моль.
Соответственно H2SO3 - тоже 0,5 моль.
Находим массу : 0,5 моль * (2+32+48) = 41 г.
ответ : 41 г
4. 5 % - это одна двадцатая всего.
Значит просто 300 делим на 5 = 60 г.
ответ : 60 г.
В лучший я долго писала очень :)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(−) = Ca2(+) + 2Cl(−) + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H(+) = Ca2(+) + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
2Nа(+) + CO3(2−) + 2H(+) + 2Cl(−) = 2Na(+) + 2Cl(−) + CO2↑ + H2O
2Nа(+) + CO3(2−) + 2H(+) = 2Na(+) + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
Na(+) + HCO3(−) +H(+) + Cl(−) = Na(+) + Cl(−) + CO2↑ + H2O
HCO3(−) + H(+) = CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(−) = Ca2(+) + 2Cl(−) + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H(+) = Ca2(+) + CO2↑ + H2O
Первый закон Рауля: (рА0 - рА)/рА0 = Хв
рА0 - давление пара чистого растворителя = 4753 Па
рА - давление пара растворителя над раствором = 4721 Па
Хв - мольная доля растворенного вещества
Хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007
Если возьмем раствор объемом 1 литр, то концентрация его будет 0,007 моль/л
Осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:
п = с*R*T
c - концентрация
R - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура в Кельвинах (К). Здесь Т = 273 + 32 = 305 К
п = (0,007*8,314*305)/0,001 = 17750 Па = 17,8 кПа ( на 0,001 делим потому что по системе СИ используются м3 а не л, 1л = 0,001м3).