Элемент, в атоме которого три электронных слоя (3-й период), а на внешнем уровне находятся семь электронов (VII группа):
- хлор (Cl2), его высший оксид - оксид хлора (Vll) (Cl2O7) - это кислотный оксид, который будет взаимодействовать с основными оксидами, основаниями и водой.
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Cl2O7 + Sr(OH)2 = Sr(ClO4)2 + H2O
Cl2O7 + BaSO4 ≠ реакция с нерастворимыми солями нехарактерна
Cl2O7 + Br2O3 ≠ реакция с кислотными оксидами не характерна
Cl2O7 + CaO = Ca(ClO4)2
ответ: H2O, Sr(OH)2, CaO
Подробнее - на -
Объяснение:
1.Что общего в строении атомов галогенов?
а) молекулы галогенов двухатомны;
б) галогены не имеют аллотропных модификаций;
в) на внешнем энергетическом уровне у галогенов 7 электронов
г) все простые вещества галогены - неметаллы
2.Чем отличаются атомы галогенов?
а) Размером атомного радиуса от растет от фтора к астату.
б) относительной электроотрицательностью она уменьшается от фтора к астату.
3.Какая высшая степень окисления может быть у галогенов?
Высшая степень окисления +7
4.Какая низшая степень окисления может быть у галогенов?
Низшая степень окисления - 1
5.Какая степень окисления не может быть фтора и почему?
Фтор по отношению ко всем другим металлам и неметаллам является окислителем и единственная степень окисления у фтора - 1
6.Какой галоген самый сильный окислитель и почему?
Самый сильный окислитель фтор. Это объясняется очень малым радиусом атома и большим числом электронов на внешнем уровне
Ядро атома фтора при малом размере очень сильно удерживает валентные электроны и не отдает их атомам других элементов.
7.Какой галоген самый сильный восстановитель и почему?
Самый сильный восстановитель - астат. Но он очень слабо изучен ввиду радиоактивности и отсутствия долгоживущих изотопов. Поэтому можно считать, что самый сильный восстановитель среди галогенов - иод
8.Допишите уравнения :
а. 2KCl +F2= 2КF + Cl2
б. 2NaBr +Cl2 = 2NaCl + Br2↓
в. CaCl2 +2AgNO3= 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2
Объяснение:
Объяснение:
146/36,5=4моль
67,2/22,4=3моль
Масса(NH4Cl)=3*57,5=172,5грамм