Органічна речовина має масову частку Карбону – 37,5%, Оксигену – 50% та Гідрогену – 12,5%. Відносна густина пари речовини за повітрям становить 1,1. Встановити формулу речовини.
Если не будет иных вариантов, рассмотрите этот: При обычном, всем привычном горении (горит ли бумага, бензин и подобное, но не бертолетова соль или когда атмосфера свободного фтора) вода не проявляет себя как основание или кислота, вода просто блокирует или разъединяет компоненты реакции горения, то есть окислитель и горючее вещество (согласно условиям горения: горение возникает при совмещении окислителя, горючего вещества и источника огня). При исключениях вода может только усилить горение (она сама горит в атмосфере свободного фтора, при горении бертолетовой соли или при наличии соединения кальция в смеси нафтеновой и пальмитиновой кислот, называемой "супернапалм").
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Закон сохранения массы веществ.
(М. В. Ломоносов, 1748 г. ; А. Лавуазье, 1789 г. )
Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
Атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т. е. химическое превращение- это процесс разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции) . Поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. Под массой понимали величину, характеризующую количество материи.
В начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с появлением теории относительности (А. Эйнштейн, 1905 г.) , согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение. Полученная телом энергия DE связана с увеличением его массы Dm соотношением DE = Dm•c2, где с - скорость света. Это соотношение не используется в химических реакциях, т. к. 1 кДж энергии соответствует изменению массы на ~10-11 г и Dm практически не может быть измерено. В ядерных реакциях, где DЕ в ~106 раз больше, чем в химических реакциях, Dm следует учитывать.
Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа. Составление химических уравнений.
Включает три этапа:
1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :
HgO --> Hg + O2
2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:
2HgO --> 2Hg + O2
3. Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
найпростіша формула - метанол (СОН4)
Объяснение:
1) Мповна(СnOnHn) = 29 (г/моль)
Dповна(СnOnHn) = Мr(СnOnHn):Mповну.(СnOnHn)
Мr(СnOnHn) = Dповна(СnOnHn)*Mповну.(СnOnHn)
Мr(СnOnHn) = 1,1 * 29 = 32 (г/моль)
2) n(C) = w(C)*M(СnOnHn):Ar(C) = 0,375*32:12 = 1
n(О) = 0,5*32:16 = 1
n(Н) = 0,125*32:1 = 4
Формула: метанол (СОН4)