Объяснение:
Надо найти соотношение количества веществ
количество вещества находится по формуле = массовая доля : молекулярная масса элемента (можно найти в таблице Менделеева )
ω(C)= 52,17
ω(O)= 34.78
ω(H)= 100-52,17- 34.78=13,05
n(C)= 52,17 : 12 = 4,3475
n(H)= 13.05 : 1= 13,05
n(O)= 34.78 : 16 = 2.17375
находим соотношение всех этих чисел(делим все числа на самое маленькое из них)
n(C):n(H):n(O)=4,3475: 13,05: 2.17375=2 :6 :1
получается простейшая формула С2H6 O
теперь находим молекулярную массу вещества умножая относительную плотность по водороду на молекулярную массу водорода (2)
23*2=46
проверяем соответствие молекулярной и простейшей формулы
2*12+6*1+16=46
46=46
ответ С2H6O
При комнатной температуре кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Он примерно в 1,1 раза тяжелее воздуха.
При температуре –183 °С кислород сжижается и превращается в голубую жидкость, а при –218 °С становится твёрдым.
Кислород плохо растворяется в воде. При 20 °С в 1 объёме воды растворяется примерно 3,1 объёма кислорода. Растворимость кислорода, так же как и других газов, зависит от температуры. С повышением температуры растворимость уменьшается.
Химические свойства
Связь в молекуле кислорода прочная. При обычных условиях это малоактивный газ, который вступает в реакции только с наиболее активными веществами: щелочными и щелочноземельными металлами. При повышении температуры активность кислорода резко возрастает. Он энергично реагирует с большинством простых и многими сложными веществами, проявляя при этомокислительные свойства.
Почти все реакции с кислородом экзотермичны, поэтому нагревание требуется лишь для начала процесса. Большинство реакций с участием кислорода сопровождается выделением тепла и света. Такие реакции называютреакциями горения.