:составить моллекулярное и ионное уравнение гидролиза солей карбоната натрия с образованием кислой соли. сделать вывод о возможном образовании кислых солей при гидролизе. , .
вывод: соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу, так как анионы слабой кислоты, связывая ион водорода, вызывают сдвиг равновесия воды в сторону образования гидроксид-ионов, от которых система приобретает щелочную среду
Масса 1 л полученного раствора будет составлять: 1,091 * 1000 = 1091 г. В этом растворе должно содержаться 10% безводной соли, т.е. 1091 * 10/100 = 109,1 г.
Массу Na2SO4*10H2O (мольная масса = 322 г/моль), содержащую 109,1 г безводной соли Na2SO4 (мольная масса = 142 г/моль), найдем из пропорции:
322 : 142 = х : 109,1 х = 322 * 109, 1 : 142 = 247,4 г
Масса воды, необходимая для приготовления раствора = 1091 - 247,4 = 843,6 г Объем воды = 843,6 г * 1 г/мл = 843,6 мл.
ответ: m(Na2SO4*10H2O) = 247,4 г V(H2O) = 843,6 мл
=Mr(CxHyOz) / Mr(CH4)=>
2Na(+) +CO3(2-) +HOH= Na(+) +HCO3(-)+ Na(+) +OH(-)
CO2(2-) +HOH= HCO3(2-) +OH(-)
вывод: соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу, так как анионы слабой кислоты, связывая ион водорода, вызывают сдвиг равновесия воды в сторону образования гидроксид-ионов, от которых система приобретает щелочную среду