1 задача Посчитаем массы интересующих в-в. Для начала найдем кол-во моль каждого: n(H2)=78/22,4=3,5 моль n(CO)=50/22,4=2,2 моль Теперь посчитаем массу каждого: m(H2)=3,5*2=7 г m(CO)=2,2**28=61,6 г Делаем вывод, что угарный газ тяжелее водорода
2 задача Пишем уравнение реакции: Na2S+2HNO3=2NaNO3+H2S n(H2S)=54/22,4=2,41 моль По уравнению реакции видим, сколько моль других веществ было затрачено: n(Na2S)=2,41 моль n(HNO3)=2*2,41=4,82 моль Считаем из массы: m(Na2S)=2,41*78=188 грамм m(HNO3)=4,82*61=294 грамма Пишем ответ
1)Для кислорода и озона истинное. Воздух - смесь газов, таких как азот, кислород и углекислый газ. Озон и кислород тяжелее воздуха. Это можно судить по молярной массе. 2)Для воздуха и озона ложное. Кислород — химически активный. Озон — еще более активное соединение, т.к. подвержен разложению молекулы с образованием молекулярного и атомарного кислорода. 3)Для воздуха истинное, для азота ложное. Кислород — газ без запаха. Озон — газ со специфическим запахом. 4)Для воздуха истинное, для азота ложное. Кислород — газ без цвета. Озон — газ голубого цвета.
Объяснение:
Когда 3,42 г щелочного металла прореагировали с водой, было выделено 448 мл водорода. Как называется металл, участвующий в реакции?
Молярная масса неизвестного метала хг/моль, молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4л/моль.
3.42г. 0.448л
2Х + 2Н2О = 2ХОН + Н2↑
2хг/моль. 22.4л/моль
2х=(3.42×22.4)/0.448
2х=170
х=85.5 это Рубидий Rb
2Rb + 2Н2О = 2RbОН + Н2↑