Объяснение:
Уравнивание методом электронного баланса окислительно – восстановительных реакций.
Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса
1) Zn + H2SO4(p) = ZnSO4 + H2↑
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель║1
2H(+) + 2e = H2(0) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
2) S +Zn = ZnS
S(0) +2e = S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель║1
3) S + H2 →
S(0) +2e = S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
H2(0) - 2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель║1
4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na(0) - 1e = Na+ окисление, Na - восстановитель║2
2Н(+) + 2е = Н2(0) восстановление 2Н(+) - окислитель║1
5) 2Na + Cl2 = 2NaCl
Na(0) - 1e = Na+ окисление, Na - восстановитель║2
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, Cl2 - окислитель║1
6)6Li + N2 = 6LiN2
N2 + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
Li(0) - 1e = Li(+1) окисление, Li(0) - восстановитель ║ 6
7) N2 + Mg = Mg3N3
N2 + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление, Mg- восстановитель║1
8) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление, Al- восстановитель║ 4
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║3
9) 3Cu + 8HNO3(p) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) - 2е = Cu(+2) окисление, Cu восстановитель║3
N(+5) +3e =N(+2) восстановление HNO3 окислитель ║2
10) 4Ca +10 HNO3(p) = 4 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Са(0) +2е = Са(+2) окисление, Са восстановитель ║4
N(+5) +8 = N(-3) восстановление НNO3 -окислитель ║1
11) 4NH3 +5 O2 → 4NO + 6H2O
N(-3) -5e = N(+2) окисление NH3 - восстановитель ║ 4
О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║5
12) 4NH3 + 3O2 →2 N2 + 6H2O
N(-3) -6e = N2(0) окисление NH3 - восстановитель ║ 2
О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║3
Объяснение:
1. Собрать прибор для получения углекислого газа указанный на рисунке.
Зарисуйте рисунок. Подпишите формулы реагентов.
2.Получить углекислый газ используя необходимые реагенты
Записать физические свойства углекислого газа
Составить уравнение получения углекислого газа
3.Провести качественную реакцию на углекислый газ Указать признак реакции Составить уравнение взаимодействия углекислого газа с раствором гашеной извести
Вывод: Углекислый газ в лаборатории получают при взаимодействии ... и... Доказать наличие углекислого газа можно растворив в ... , признак данной реакции1. Собрать прибор для получения углекислого газа указанный на рисунке.
Зарисуйте рисунок. Подпишите формулы реагентов.
2.Получить углекислый газ используя необходимые реагенты
Записать физические свойства углекислого газа
Составить уравнение получения углекислого газа
3.Провести качественную реакцию на углекислый газ Указать признак реакции Составить уравнение взаимодействия углекислого газа с раствором гашеной извести
Вывод: Углекислый газ в лаборатории получают при взаимодействии ... и... Доказать наличие углекислого газа можно растворив в ... , признак данной реакции1. Собрать прибор для получения углекислого газа указанный на рисунке.
Зарисуйте рисунок. Подпишите формулы реагентов.
2.Получить углекислый газ используя необходимые реагенты
Записать физические свойства углекислого газа
Составить уравнение получения углекислого газа
3.Провести качественную реакцию на углекислый газ Указать признак реакции Составить уравнение взаимодействия углекислого газа с раствором гашеной извести
Вывод: Углекислый газ в лаборатории получают при взаимодействии ... и... Доказать наличие углекислого газа можно растворив в ... , признак данной реакции1. Собрать прибор для получения углекислого газа указанный на рисунке.
Зарисуйте рисунок. Подпишите формулы реагентов.
2.Получить углекислый газ используя необходимые реагенты
Записать физические свойства углекислого газа
Составить уравнение получения углекислого газа
3.Провести качественную реакцию на углекислый газ Указать признак реакции Составить уравнение взаимодействия углекислого газа с раствором гашеной извести
Вывод: Углекислый газ в лаборатории получают при взаимодействии ... и... Доказать наличие углекислого газа можно растворив в ... , признак данной реакции