4 1) Карбоновые кислоты реагируют с металлами , если металл в ряду напряженности до водорода : 2HCOOH + Zn > (HCOO)2Zn + H2 металлы после водорода с карбоновыми кислотами не реагируют HCOOH + Cu ≠≠
2) Карбоновые кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами : 2HCOOH + MgO > (HCOO)2Mg + H2O
m(техн.AI₄C₃)-? 1. Запишем уравнение реакции: Al₄C₃+12H₂O = 4Al(OH)₃↓+3CH₄↑ 2. Определим молярную массу осадка гидроксида алюминия и его количество вещества в 78г.: M(Al(OH)₃)=27+(16+1)×3=78г./моль n₁(Al(OH)₃)=m(Al(OH)₃)÷M(Al(OH)₃)=78г÷78г./моль=1моль 3. По уравнению реакции из 1моль карбида алюминия образуется 4моль гидроксида алюминия: n(AI₄C₃)=1моль n(Al(OH)₃)=4моль По условию задачи дано 1моль гидроксида алюминия, значит в реакцию должно вступить четыре раза меньше карбида алюминия: n₂(AI₄C₃)=n(AI₄C₃)хn₁(Al(OH)₃)÷n(Al(OH)₃) n₂(AI₄C₃)=1мольх1моль÷4моль=0,25моль 4. Определим молярную иассу карбида алюминия и его чистую массу количеством вещества 0,25моль: M((AI₄C₃)=27х4+12х3=108+36=144г./моль m((AI₄C₃)=n₂(AI₄C₃)хM((AI₄C₃) m((AI₄C₃)=0,25мольх144г./моль=36г. 5. Определим массу технического карбида алюминия: m(техн.AI₄C₃) = m(Al₄C₃)÷(ω прим.) =36г.÷0,96=37,5г. 6. ответ: масса технического карбида алюминия 37,5г.
PH3 - 3 общих пары, 1 неподеленная;
F2 - 1 общая пара; 6 неподеленных пар