Объяснение:
Переводим объем в массу при н.у.:
m(H2O) = 3 л* 1 кг/л = 3 кг = 3000 г
М(Н2О) = 18 г/моль
Вычисляем кол-во воды:
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 3000 г/18 г/моль = 166,667 моль
Если мы возьмем водяной пар, то тогда первое вычисление будет верным к тем условиям, в которых вода находится в газообразном состоянии, а при н.у. вода представляет собой жидкость-твердое в-во, находящееся в динамическом равновесии. Поэтому показатели разнятся, после привода к нормальным условиям они будут одинаковые. Ведь из практики видно, что объем пара всегда больше объема воды.
Поэтому всегда в задачах пишут условия (н.у. или отличные от н.у.). Если объем воды дан при н.у. - то это жидкость, имеющая плотность около 1 г/мл, поэтому в данном случае применяем первый алгоритм решения (у меня) или - второй (у Вас).
Масса сульфата калия в смеси
m(K2SO4)=52,2 грамма
Массовая доля азота в смеси
W(N2)= 3,83 %
Объяснение:
Молярные массы солей по таблице Менделеева
M(K2SO4)=(39*2+32+16*4)=174 г/моль
M(KNO3)=(39+14+16*3)=101 г/моль
Определим массовую долю калия в каждом соединении разделив молярную массу атомов калия на молярную массу всей соли.
W(K)(K2SO4)= (39*2)/(39*2+32+16*4)=0,4482 W(K)(KNO3)=39/(39+14+16*3)=0,3861Вычислим массу калия в смеси по условию, обозначим количество солей в молях через переменные, составим два уравнения в системе и найдем количество каждой соли.
m(K)=72.4*0.431=31,2044 грамм
K2SO4 - X KNO3 - Y
X*174+Y*101=72.4
X*174*0.4482+Y*101*0.3861=31.2044
X=0.416-0.58Y
77.9868*(0.416-0.58Y)+38.9961Y=31.2044
32.4425088-45,232344Y+38.9961Y=31.2044
-6.236244Y=-1.2381088
Y=1.2381088/6.236244=0.1985
X=0.416-0.58*0.1985=0.3
Таким образом сульфата калия было 0,3 моль, нитрата калия 0,1985 моль. Найдем массу сульфата калия
m(K2SO4)=0.3*174=52.2 грамма
Вычислим массу нитрата калия, рассчитаем массовую долю азота и его долю в смеси.
m(KNO3)=0.1985*101=20.0485 грамма
W(KNO3)=14/101=0.1386
m(N2)=20.0485*0.1386=2,7787 грамма
W(N2)=2.7787/72.4=0.0383 - 3,83%