найдите массу гидроксида калия с массовой долей щелочи 8% необходимого для нейтрализации соляной кислоты массой 100 г с массовой долей хлороводорода в растворе 10%
Добрый день! Рассмотрим данную задачу поэтапно для того, чтобы точно понять каждый шаг.
Шаг 1: Понимание задачи
Из поставленного вопроса видно, что нам нужно найти массу гидроксида калия с определенной массовой долей щелочи, которая будет использована для нейтрализации соляной кислоты, имеющей свою массу и массовую долю хлороводорода.
Шаг 2: Определение уравнения реакции нейтрализации
Перед тем, как решить задачу, важно определить уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия (KOH) и соляной кислотой (HCl). Уравнение будет выглядеть следующим образом:
KOH + HCl -> KCl + H2O
Шаг 3: Расчет молярной массы гидроксида калия (KOH)
Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна сумме молекулярных масс атомов калия (K), кислорода (O) и водорода (H).
Масса атома калия (K) = 39 г/моль
Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль
Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
Шаг 4: Расчет количества гидроксида калия, необходимого для нейтрализации соляной кислоты
Согласно уравнению реакции, каждая молекула соляной кислоты (HCl) требует одну молекулу гидроксида калия (KOH) для нейтрализации.
Масса соляной кислоты (HCl) = 100 г
Массовая доля хлороводорода (HCl) = 10%
Массовая доля хлороводорода (HCl) показывает, что 10 г из 100 г соляной кислоты составляют хлороводород (HCl). Это значит, что количество вещества хлороводорода (в молях) равняется:
Масса хлороводорода (HCl) / Молярная масса хлороводорода (HCl) = 10 г / (36.5 г/моль) = 0.27 моль
Так как у нас уравнение реакции показывает, что 1 моль HCl требует 1 моль KOH, мы можем сказать, что нам также понадобится 0.27 моль KOH для нейтрализации.
Шаг 5: Нахождение массы гидроксида калия
Общая масса гидроксида калия равна произведению количества вещества (в молях) и молярной массы:
Масса гидроксида калия = Количество вещества KOH * Молярная масса гидроксида калия
Масса гидроксида калия = 0.27 моль * 56 г/моль = 15.12 г
Таким образом, масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации соляной кислоты с массовой долей щелочи 8%, равна 15.12 г.
Надеюсь, этот ответ помог вам понять как решить данную задачу! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Шаг 1: Понимание задачи
Из поставленного вопроса видно, что нам нужно найти массу гидроксида калия с определенной массовой долей щелочи, которая будет использована для нейтрализации соляной кислоты, имеющей свою массу и массовую долю хлороводорода.
Шаг 2: Определение уравнения реакции нейтрализации
Перед тем, как решить задачу, важно определить уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия (KOH) и соляной кислотой (HCl). Уравнение будет выглядеть следующим образом:
KOH + HCl -> KCl + H2O
Шаг 3: Расчет молярной массы гидроксида калия (KOH)
Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна сумме молекулярных масс атомов калия (K), кислорода (O) и водорода (H).
Масса атома калия (K) = 39 г/моль
Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль
Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
Тогда:
Молярная масса гидроксида калия (KOH) = (39 г/моль) + (16 г/моль) + (1 г/моль) = 56 г/моль
Шаг 4: Расчет количества гидроксида калия, необходимого для нейтрализации соляной кислоты
Согласно уравнению реакции, каждая молекула соляной кислоты (HCl) требует одну молекулу гидроксида калия (KOH) для нейтрализации.
Масса соляной кислоты (HCl) = 100 г
Массовая доля хлороводорода (HCl) = 10%
Массовая доля хлороводорода (HCl) показывает, что 10 г из 100 г соляной кислоты составляют хлороводород (HCl). Это значит, что количество вещества хлороводорода (в молях) равняется:
Масса хлороводорода (HCl) / Молярная масса хлороводорода (HCl) = 10 г / (36.5 г/моль) = 0.27 моль
Так как у нас уравнение реакции показывает, что 1 моль HCl требует 1 моль KOH, мы можем сказать, что нам также понадобится 0.27 моль KOH для нейтрализации.
Шаг 5: Нахождение массы гидроксида калия
Общая масса гидроксида калия равна произведению количества вещества (в молях) и молярной массы:
Масса гидроксида калия = Количество вещества KOH * Молярная масса гидроксида калия
Масса гидроксида калия = 0.27 моль * 56 г/моль = 15.12 г
Таким образом, масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации соляной кислоты с массовой долей щелочи 8%, равна 15.12 г.
Надеюсь, этот ответ помог вам понять как решить данную задачу! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.