Объяснение:
1) натрий → гидроксид натрия
2Na+2H2O→2NaOH+H2
2Na+2H2O→2Na+ + 2OH- +H2 (здесь полное исокращенное ионное уравнения пишутся одинаково)
2) гидроксид натрия →гидрокарбонат натрия
NaOH+СО2→NaHСO3
Na+ + OH- +СО2→Na+ HСO3-
OH- +СО2→ HСO3-
3) гидрокарбонат натрия →карбонат натрия
NaHСO3+NaOH→Na2СO3+ Н2О
Na+ HСO3- + Na+ + OH-= 2Na+ СO32- +Н2О
HСO3- + OH-= СO32- +Н2О
4) карбонат натрия →гидроксид натрия
Na2СO3+ Ва(ОН)2→ 2NaОН + ВаСO3(осадок)
2Na+ СO32-+ Ва2+ +2ОН- → 2Na+2ОН- + ВаСO3(осадок)
СO32-+ Ва2+→ВаСO3(осадок)
5) гидроксид натрия →хлорид натрия
NaОН+HCl→NaCl+Н2О
Na+ ОН-+H+ Cl-→Na+ Cl-+Н2О
ОН-+H+ → Н2О
11
Объяснение:
Определим молярную концентрацию раствора КОН
См=n/V
n(KOH)=m/M=0.56/56=0.01моль
См=0,01моль/на литр. а на 10литров=0,01/10=0,001моль/литр.
Считаем, что КОН является сильным электролитом и его степень диссоциации равна 100% или 1, тогда
Определим молярную концентрацию гидроксид-ионов по формуле: См(ОН-) = С(КОН) * а * N(OH-)
См(ОН-) =0,001*1*1моль/литр=1*10^-3моль/литр
Определяем гидроксильный показатель:
рОН= -lg Cм(OH-);
рОН= -lg (1*10^-3)=3
Найдем водородный показатель:
рН=14-рОН=14-3=11.
ответ: рН=11. Среда щелочная