Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
₁ ₂ ₃
C₆H₆ → C₆H₅NO₂ → C₆H₅NH₂ → (C₆H₅NH₃)Cl
1. C₆H₆ + HNO₃ = C₆H₅NO₂ + H₂O ( условия - t, катализатор - H₂SO₄)
2. C₆H₅NO₂ + 3H₂ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O ( условия - катализатор - Fe,HCl)
3. C₆H₅NH₂ + HCI = (C₆H₅NH₃)Cl