Объяснение:
При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какая масса оксида металла, использованного для реакции?
Решение. Пусть формула соли A(NO3)n, а оксида - А2Оn. Оксид растворяется в азотной кислоте: А2Оn + 2n НNO3 = А (NО3) п+ пН2О.
При образовании 1 моль ([М(А) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль воды (9n г):
(М(А)+62) г соли 9n г Н2О,
34 г соли 3,6 г Н2О.
Отсюда или М (А) = 85-62n. Очевидно, что М(А)>0 только при п=1. Значит,. М(А) = 23; это натрий. Оксид натрия растворяется в азотной кислоте: Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O.
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
4Li + O2-> 2Li2O
4P + 5O2 -> 2P2O5. 4P+3O2 -> 2P2O3
2H2 + O2 -> 2H2O
2H2S + O2 ->2 S + 2H2O
2C2H6. + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O
2C2H2 + 5O2 ->4 CO2 +2 H2O