Объяснение:
S + O2 = SO2
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O либо протекает реакция
SO2 + NaOH = NaНSO3
Масса серы 9,6 г это составляет 9,6 г : 32 г/моль = 0,3 моль.
Масса сернистого газа составит 64 г/моль х 0,3 моль = 19,2 г
Определим массу и количество гидроксида натрия в 360 г 10% раствора. m(NaOH) = 360 г х 0,1 = 36 г. Молярная масса гидроксида натрия 40 г/моль. Тогда количество гидроксида натрия в растворе составит 36г : 40 г/моль = 0,9 моль. В избытке взята щелочь следовательно реакция между диоксидом серы и раствором щелочи протекает по первому уравнению.
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Соль сульфит натрия образуется в количестве 0,3 моль. Молярная масса сульфита натрия Na2SO3 равна 126 г/моль и масса соли в растворе составит 126 г/моль х 0,3 моль = 37,8 г.
Найдем массу раствора 360 г + 19,2 г = 379,2 г
Массовая доля сульфита натрия в растворе составит
37,8 : 379,2 = 0,0997 или примерно 10%
Объяснение:
S + O2 = SO2
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O либо протекает реакция
SO2 + NaOH = NaНSO3
Масса серы 9,6 г это составляет 9,6 г : 32 г/моль = 0,3 моль.
Масса сернистого газа составит 64 г/моль х 0,3 моль = 19,2 г
Определим массу и количество гидроксида натрия в 360 г 10% раствора. m(NaOH) = 360 г х 0,1 = 36 г. Молярная масса гидроксида натрия 40 г/моль. Тогда количество гидроксида натрия в растворе составит 36г : 40 г/моль = 0,9 моль. В избытке взята щелочь следовательно реакция между диоксидом серы и раствором щелочи протекает по первому уравнению.
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Соль сульфит натрия образуется в количестве 0,3 моль. Молярная масса сульфита натрия Na2SO3 равна 126 г/моль и масса соли в растворе составит 126 г/моль х 0,3 моль = 37,8 г.
Найдем массу раствора 360 г + 19,2 г = 379,2 г
Массовая доля сульфита натрия в растворе составит
37,8 : 379,2 = 0,0997 или примерно 10%
2 CH3COOH. + Zn. -> (CH3COO)2Zn. + H2
n= 2 моль n= 1 моль
М= 60 г/моль М= 63 г/моль
m= 120 г m= 63 г
Х г СН3СООН. - 6,5 г Zn
120 г СН3СООН. - 63 г Zn
m(CH3COOH) = 120 * 6,5 / 63 = 12 г