Дано: m(cu) = 192г m(cuo) - ? 1) составляем уравнение реакции: 2cu + o2 = cuo 2cu относится к cuo как 2: 1 соответственно 2) найдем количество (ню) cu ню(cu)=192г: 64г/моль=3моль 64-это молярная масса меди, взятая из таблицы менделеева 3) по отношению 2: 1 находим ню(сuo) ню(сuo)=3: 2=1,5 4) зная ню, можно найти массу по формуле m=ню*m, где м - молярная масса. m(cuo)=1,5*80=120г 80это сумма молярных масс меди и кислорода 64+16. ответ: масса оксида меди || равна 120г
Допустим воды для растворения много. Тогда нерастворимый осадок 3,5 г это карбонат кальция. Значит сразу считаем его процент 3,5/10 = 0,35 или 35%. Идем дальше. Пишем обе возможные реакции. CaCO3 = CaO + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3). Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г. Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма. Ну и дело за процентами CaCO3 = 35% NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29% BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%
