а 3рмац 6руачинацчриауснрусаина3и3агрчирг3ачишр2висга3осикагсрис3агок шкаьсшлаучтгокп ирнау снкпр кп нпкс госк окаг пкгоаскиоша3мим7о3сиа7о3амгис3а7оас3ишраи37о3асиоа3исга3ричагоиаусшаусигруасига урикагмчнруа 37рма3с7рас3м6русаинацспиа3с6рса3ира37си6ос3амо7а3си7гас3и7р3асм7сау6мрр6мчв3рн6чв26рна3чрн6ауич6рри6камр6ач3мнпксамнпчуа5спм5вучмп5чу5пча3мп5ир6аучтшор5мь8щьдщоиноьлщ56шлмп5тшлнирыцепмяц2нрмакисогсеврн ачуинрчспецрмнас3псесакмнппмеамп5мп5в3чирнаучм5рвч3ги6ча3ри6иогасктогт73ринипм4нпнскрниамкнпср5мскнспманм3с6рмамкп6смср66риас3р6мсамрнаск6рсм
лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.
Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.
Нахождение в природе и получение
В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:
Объяснение:
врод бы так
x сверху оксида бария вниз 153